2022-2023学年北京于家务中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年北京于家务中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A辛烯和3-甲基-1-丁烯 B苯和乙炔C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D甲基环己烷和庚烯参考答案：B略2. 已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197 kJmol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出

2、的热量为Q2。下列关系正确的是（ ）A.Q2= B.Q2=197 kJ C.Q2Q1197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ参考答案：C略3. 下列实验结论中，正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠参考答案：C略4. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOHBH2SO4CBaCl2DAgNO3参考

3、答案：A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断【解答】解：A加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A5.

4、下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C6. 下列各物质属于同分异构体的是 A丙二醇和丙三醇 B乙醇和乙醚 CC3H7OH和(CH3)2CHCH2OH 参考答案：D7. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应

5、物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D略8. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A8个中子的碳原子的核素符号：12CB乙烯分子的结构简式：CH2=CH2CCl离子的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型分析：A质量数=质子数+中子数；B乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键；CCl离子的核电荷数为17，核外电子数为18；D球棍模型应该用小球和短棍表示解答：解：A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，故该核素的

6、符号为：14C，故A错误；B乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确；CCl离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误；D球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误故选B点评：本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别9. 某化学反应其H=-122 kJmol-1，?S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅

7、在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略10. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B.工业合成氨中把氨液化从混合物中分离出来C.用排饱和食盐水的方法收集氯气D.加入催化剂有利于氨的合成参考答案：D略11. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含3个碳碳双键和多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ）A、49个 B、50个 C、51个 D、100个参考答案：B略12. 下列化学式，只能表示一种物质的是（ ）AC4H8 BC3H8 CC4H10 DC4H6参考答案：B略13. 已知K2HPO4

8、溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3 参考答案：C略14. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度参考答案：B略15. 下列说法错误的是（ ）A食品添加剂主要包括：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂B水在人体中有很多作用，调节体温是其中之一C、橡胶硫化的目的

9、是提高橡胶的强度、弹性和化学稳定性D长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NH4Cl溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 ；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方

10、法 ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； (填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分） 、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 ； （5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

11、17. （10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为生活中常见的金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）： 其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式： （2）写出化合

12、物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。写出戊的结构式： ，用电子式表示己的形成过程： ，其中己的空间构型为： ，中心原子的杂化轨道类型： 。参考答案：(10分)（1） （1分） （2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）（3）H-O-O-H（1分） 略（2分） V型 (1分) sp3（1分）略18. 乙烯的分子式是 ，结构式是 ，结构简式是 。参考答案：C2H4 CH2=CH2略19.

13、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是 ；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子参考答案：（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2杂化；正四面体；

14、（4）4；4考点：位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成；（2）硼原子核外电子数目为5，根据核外电子排布规律书写；同周期从左到右电负性依次增强，B属于第A族元素，化合价为+3价；（3）计算价层电子对数、孤电子对数，杂化轨道数目等于价层电子对数，据此判断杂化方式与空间结构；（4）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞内与金刚

15、石晶胞含有相同原子总数，且B、N原子数目之比为1：1，据此判断解答：解（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案为：B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性NB；B第A族元素，为+3价，故答案为：1s22s22p1；N；3；（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（031）=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4中B原子的价层电子对=4+（3+114）=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，故答案为：sp