2022-2023学年吉林省四平市公主岭龙山中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年吉林省四平市公主岭龙山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(P04)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 （ ） A B C D参考答案：A略2. 下列图示关系中不正确的是（）参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；B、能源分为一次能源、二次能源；C、氧化

2、还原反应是有电子得失的反应；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确故选B【点评】本题考查了物质

3、的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应3. 多选题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g D2O含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NAC7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NAD常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数分析：A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=10NA来计算；B、在标准状况下，SO3为固体；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；D、根据N=nNA

4、=NA来计算解答：解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为10NAmol1=9NA，故A错误；B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；C、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确故选CD点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题4. 常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水

5、达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A. 5X10-3 B 8X10-4 C. 3.2X1O-5 D. 1.6X10-7参考答案：C略5. 下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D.VlamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023参考答案：D略6. 下列实验中，颜色的变化

6、与氧化还原反应有关的是 A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色参考答案：C7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB常温下，1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移

7、电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略8. 下列说法正确的是 （ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+

8、1.5 kJmol。参考答案：D略9. 下列化学反应的离子方程式正确的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+SO2+H2ODCa(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O 参考答案：AD10. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol

9、 NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1参考答案：C略11. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液

10、充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C12. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液参考答案：C略13. 对于反应KMnO4+ HClKC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是（ ） A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物之比为5：2C参加反应的HC1为0.8 mol D氧化剂与还原剂之比为1：8参考答案：D略14. 下列叙述正确的是 A乙烯和

11、苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 BHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：B略15. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述 ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl BFe3+ 具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DSiO2 可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 参考答案

12、：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3

13、）写出、的离子方程式： ； 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） “比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式、 。（2）当1 mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。参考答案：（

14、6分） SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（每空2分） 1（1分） 最高 （1分）略18. (12分)一定条件下，物质AE转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是_；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是_；检验C中所含阳离子的实验方法是_。 （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的

15、量的范围是_。 （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，欲探究确定使品红溶液褪色的物质D，实验方法是_。（不要求答实验步骤）参考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测物质在火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明为Na（或焰色反应，火焰呈黄色）（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O amoln（NaOH）2amol（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红色，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）略19. （16分）下图是AG各物质间的转化关系，其中B、D为中学化学常见的短周期气态单质，E是具有磁性的黑色晶体。请回答下列问题： （1）物质A和E的名称分别为 、 。 （2）反应的化学方程式为 。（3）反应可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，则其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为 。 （4）工业上F可通过多种