2022-2023学年吉林省四平市大岭中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年吉林省四平市大岭中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 参考答案：A略2. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I

2、2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s参考答案：C略3. 关于精细化学产品叙述正确的是氯碱工业为精细化学品 精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力表面活性剂属于精细化学产品 塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品 农药属于精细化学产品 精细化学品批量小，但产值高肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和憎水基团A B C D参考答案：C略4. 常温下，某一元酸（HA）溶液中。下列说法正确的是A.

3、该溶液中水电离出的B. 该溶液中C. 该溶液与溶液等体积混合后D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中均增大参考答案：D略5. 只用一种试剂鉴别正己烷、1己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A. 酸性KMnO4溶液 B. 饱和溴水C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液参考答案：B略6. 下列符号表示反应热的是（ ）AS BH C v DG参考答案：B略7. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. 溶液 C. D. 参考答案：D略8. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：趁热过滤 洗涤、滤纸吸干 静置、冷却水浴加热抽滤 过量铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液。则实验步骤正

4、确的顺序为 A. B. C. D. 参考答案：C略9. 下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。10. 已知A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中A元素的氧化物是光导纤维的主要成分。请填空： (1)C的元素符号为 ，D元素的原子结构示意图为 ，A元素原子的轨道表示式 。(2)B元素氢化物的分子式为 。B元素最高价氧化物对应水化物的化学式

5、为 。参考答案：(10分)(1) As； (2) PH3； H3PO4略11. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H离子半径比Li+半径小C、与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量 D、跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略12. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A盐酸 B氨水 C纯碱溶液 D烧碱溶液参考答案：D略13. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化

6、剂参考答案：C略14. 化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca（OH）2参考答案：C考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质 专题：物质的组成专题分析：A、碳酸钠俗称苏打；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C、酒精是乙醇的俗称；D、生石灰是氧化钙的俗称解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误故选C点

7、评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大15. 下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1 所示装置气密性的方法是_ _ 。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_ _。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反

8、应速率逐渐加快的主要原因是_ _ _。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高 （每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) 根据要求完成下列问题：（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500A、 B、 C、 （2）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数：_、_、_。(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是 ，由非极性键形成的非极性分子是 ，能形成

9、分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式 ，属于原子晶体的是 ，四种物质熔点由高到低的顺序是 。参考答案：略18. (8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。(1)在合成氨的实际生产过程中,要分离出氨气,目的是;而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是。(2)接触法制硫酸,尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为,。参考答案：(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度大,达到平衡后SO2含量较少,故不需要分离出SO3(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4

10、+SO2+H2O解析：(1)从氨合成塔出来的平衡混合气体中,NH3的体积约占15%,因此需将NH3及时分离出,使化学平衡向正反应方向移动,提高原料的转化率。SO2的催化氧化反应达到平衡时,SO2的转化率较高,故不需要分离出SO3。(2)用石灰水吸收SO2生成CaSO3,然后再用硫酸处理得到含量较高的SO2,可返回用作原料。19. 现代硫酸工业多采用接触法,其工艺流程如下: “接触法”制硫酸需要解决以下几个问题。(1)尽可能多地提高原料的利用率。实际工业生产中是通过以下三点做到的:在造气中使原料充分燃烧。为了使黄铁矿的燃烧更加充分,燃烧在(填设备名称)中进行。二氧化硫的转化要完全。工业生产中,除

11、通过控制一定的条件使二氧化硫的转化率尽可能增大外,采用的温度和压强为。三氧化硫的吸收要充分。工业上用来吸收,这样做的原因是。此外,SO3的吸收还采用了“逆流原理”。(2)尽可能加快制硫酸的反应速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了适当控制温度、压强之外,原料气在进入催化反应室(接触室)之前必须经过除尘、洗涤、干燥等操作,是为了防止。(3)充分利用余热,降低生产成本。主要是指对SO2的催化氧化反应的余热利用,工业生产中采取的做法是,从而解决了SO3的冷却和SO2与O2的预热问题,充分利用了能量。(4)尽量减少或无工业三废(废水、废气、废渣)的排放。从吸收塔导出的尾气,必须经过回收、净化处理。利用黄铁矿为原料制硫酸的过程中,排出的矿渣和矿灰可以等,实现了原料的综合利用。参考答案：(1)沸腾炉400500 的高温和常压98%的硫酸防止形成酸雾,影响吸收效果(2)催化剂中毒(3)在接触室中安装热交换器(4)作炼铁的原料(或用来制水泥、砖瓦等其他合理答案均可)解析：(1)把黄铁矿粉碎成细小的颗粒在沸腾炉中燃烧时,