2022-2023学年吉林省长春市农安县伏龙泉镇中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市农安县伏龙泉镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B. a点溶液中c (HCO3-) c (CO32-)C. 标准状况下，通入CO2的体积为448LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：D

2、【详解】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)c(CO32-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mo

3、l，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol224L/mol=448L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=25mol/L，D错误；答案选D。2. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色参考答案：D略3. 向溴

4、化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（）AFe2O3BFeCl3CFeCl3和Br2DFe（OH）3参考答案：A考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3溶液过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到氢氧化铁，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解解答：解：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到Fe（OH）3

5、，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成Fe2O3和水，故选A点评：本题考查氯气性质及盐类水解，涉及氧化还原反应、盐类水解原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意即使蒸干灼烧氯化亚铁的水溶液最终也得到氧化铁，4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的小参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的

6、密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A物质的量与分子数成正比；B根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C同温同压下，气体的摩尔体积相同；D气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断解答：解：根据=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的

7、物质的量，故B正确；C在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D将含0l mol FeCl3的饱

8、和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA参考答案：B【分析】A0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为1价分析；B根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；C铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；D氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体【解答】解：A0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B正

9、确；C0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子，有0.2NA个电子转移，故C错误；D由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6. 下列说法正确的是 （ ）ASO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白剂B活性炭、胶体、H2O2、O3等

10、都有漂白性C次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似参考答案：B略7. 下列各装置能构成原电池的是 参考答案：A略8. 在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b的大B点c点的正反应速率等于逆反应速率C点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大D其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大 参考答案：A9. 硫有多种形式的单质，其中一种分子为S

11、6，则下列说法中正确的是（ ）A. 此物质与单质硫为同素异形体B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C. 这种分子的摩尔质量为192 gD. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L参考答案：A略10. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）ASO2、H2S、O2BCO、H2、Cl2CNO、H2、O2DHCl、CO、NH3参考答案：B【考点】气体的净化和干燥；浓硫酸的性质【分析】A硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质；B三种气体之间不反应，都不与浓硫酸反应；C一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；D氯化氢和氨气反应生成氯化铵，氨气能够与硫

12、酸反应【解答】解：A硫化氢和二氧化硫之间存在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，故A错误；BCO、H2、Cl2之间不发生反应，且都不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故B正确；CNO、O2之间反应生成二氧化氮，不能大量共存，故C错误；DNH3与HCl反应，气体之间不能共存，也不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B11. 下列物质属于非电解质的是A. Cl2 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4参考答案：BCl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；CO2是非电解质，故B正确；H2SO4是电解质，故C错误；Na2SO4是电解质，故D错误。点睛：酸、碱、盐都是电解

13、质，金属氧化物大多是电解质；非金属氧化物、有机物大多是非电解质，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。12. 下列叙述正确的是（ ） A1mol任何气体的体积一定是22.4L B同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略13. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 参考答案：D14. 在

14、常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是() A. SO2 B. CH2=CH2 C. D. CH4参考答案：A15. 下列说法正确的是 A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)经计算，需用NaOH质量为_g。(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_，尚缺少的玻璃仪器是_。A托盘天平 B250

15、mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B G 。 A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F转移 G摇匀 (5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 定容时俯视容量瓶刻度线： 。 称量时砝码放在左盘，且移动了游码： ； 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ； 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水； ；参考答案：（1）20 （2）C （3）加速溶解； 引流 （4）EAFCD (5) 偏高 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将20g B

16、a(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。参考答案：（1）没有（2分），有（2分）；（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路 （3分）Zn2eZn2+（2分），2H+ + 2e =H2（2分）（3）化学（2分），电能18. 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

17、(1)表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为_。(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示）。(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。写出物质E的化学式：_。写出A与F反应的化学方程式：_。参考答案：(1)Na (2)Al3+ (3)H2OH2S（或H2SH2O） (4)NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2

18、SO4【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。19. （14分）(1)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。写出反应的化学方程式_，