2022-2023学年吉林省长春市市汽车产业开发区第四中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市市汽车产业开发区第四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂lmolF2中的化学键消耗的能量 为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3参考答案：B略2. 下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A. 苯B. 乙酸C. 氢气D. 甲烷参考答案：A【

2、详解】A项、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B项、乙酸能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C项、氢气为无机物单质，即不能发生取代反应，也不能发生加成反应，故C错误；D项、甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；故选A。3. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和S B. N和BeC. Si和B D. C和Al参考答案：D4. 下列说法正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应不加热一定不能发生 C放热的反应在常温下一定

3、很容易发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略5. 下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：A酒精和水都易挥发；B铁粉不溶于水，可过滤分离；CNaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D溴易溶于四氯化碳解答：解：A酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B铁粉不溶于水，可过滤分离，故B

4、正确；CNaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误故选B点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大6. 一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为 （请用X和Y的形式表示）参考答案：XY3【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物

5、的化学式【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3故答案为：XY3【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB1.06g Na2CO3含有的Na+为0.02 NACNA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶

6、液中，含有Cl- 1 NA参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/LC. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g参考答案：C试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2 molL，B不正确；500 mL 0.5 mol

7、L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol250g/mol62.5g，C正确；中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。9. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1参考答案：B略10. 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的

8、是 A升高反应体系的温度 B增加锌粒的用量 C不用锌粒，改用锌粉 D加入少量浓硫酸参考答案：B略11. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与石灰石反应CO32+H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+OH-=H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：DA碳酸钙是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH）2+BaSO4，故B错

9、误；C氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Mg(OH)2=H2O+Mg2+，故C错误；D氯化铝溶液中加人过量氨水，会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+，故D正确；故选D。12. 下列说法正确的是（ ）A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多参考答案：C13. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：

10、D14. 下列离子方程式书写正确的是 A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2 C大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+ =H2O+CO2+ Ca2+ D氯气通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+参考答案：C略15. 下列各组微粒中，电子总数相同的是()AF、Cl、Br、I BS2、Ca2、Ar、ClCNa、K、Mg2、Al3 DMg2、Mg、Al3、Al参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、

11、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A产生白烟2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C产生大量气泡、气体可以燃烧4NaI溶液中加入溴水和CCl4D下层溶液变橙色5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F下层溶液变紫色7NaBr

12、溶液中加入氯水和CCl4G发出耀眼的强光，生成白色物质8铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性： ，元素的非金属性： 。 （3）上表（）中实验方法8反应的离子方程式 。 （4）上表（）中实验现象D反应的离子方程式 。参考答案：（1）探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元

13、素非金属性的递变规律15847EBCFD（2）NaMgAl ClBrI(3) 2Al+ 6H+ = 2Al3+3H2(4) Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 25时，有下列四组溶液0.1mol/L醋酸溶液，0.1mol/L的盐酸，pH=13的氢氧化钠溶液，pH=13的氨水（1）溶液中的c（H+）大小关系是 （填序号，下同）。（2）其中水的电离程度最大的是 。（3）取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为 （填“”、“=”、“= （2） （3） 略18. （8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H

14、2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是 _（填编号）反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 2V正(N2) V逆(NH3) 单位时间内3 mol HH键断裂的同时2 mol NH键也断裂 混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2) 把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示

15、的反应速率为0.005 molL1min1。试计算： 前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ； 化学方程式中n的值是 。参考答案： ( 每个1分) , 0.005 molL1min1 ， 419. （10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； ABCDE能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成；球棍模型为：由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯。相对分子质量比C少2；能由C氧化而成；由C、H、O三种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_ _。(2) A