2022-2023学年四川省乐山市井研县分全中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省乐山市井研县分全中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： （ ）A将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D2. 表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：

2、B硫酸氢钠溶液显酸性：CNa2S溶液显碱性： DFeCl3溶液显酸性： 参考答案：B3. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体参考答案：A略4. 右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80

3、克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠参考答案：D5. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C该化合物中含有过氧键

4、，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：C略6. 下列气体中，有颜色的是()AN2 BNO CO2 DNO2参考答案：D略7. 在一定条件下能作为合成的单体是A BH2N(CH2)5COOHCHO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2 DHOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B8. 下列有机化合物命名正确的是（）A：4甲基2戊醇BHCOOCH2CH3：丙酸C：2甲基3戊炔D：2甲基丁醛参考答案：A解：A、含有羟基的最长碳链为5，离羟基最近的一端命名为1号碳，故正确命名为：4甲基2戊醇，故A正确；B、HCOOCH2CH3中的官能团是酯基，故正

5、确命名为：甲酸乙酯，故B错误；C、，最长碳链为5，离三键最近的一端命名为1号碳，正确命名为：4甲基2戊炔，故C错误；D、，含有醛基的最长碳链为4，醛基一端命名为1号碳，故正确命名为：3甲基丁醛，故D错误，故选A9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( ) A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D、H的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：C略10. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2H

6、gO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为 A-519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1 参考答案：C略11. 奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（ ）A羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同B该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：C试题分析：A羊毛的主要成分是蛋白质，与该聚酯纤维的化学成分不相同，A错误；B

7、该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解反应，B错误；C根据结构简式可判断该高分子化合物属于缩聚产物，合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇，C正确；D由单体合成该聚酯纤维的反应属水缩聚反应，D错误，答案选C。12. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A15 B33 C35 D51参考答案：B略13. 下列说法不正确的是 A. 戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低B. 三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高C. 异丁烷的沸点高于正戊烷D. 熔点：金刚石 氯化钠 干冰参考答案：C略14. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（

8、 ）A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e=CO32+2H2O参考答案：C15. 下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太大，否则_，也不能太小，否则 _；

9、若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CHCH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定

10、2分 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分0.60 1分 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分 （4） 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式yx； 浓度均为0.1 mol/L A和E溶液，pH：A c(SO42-)c(NH4+) c(H+)= c(OH-)（5）1.810-11（mol/

11、L）3略18. 阅读下列信息：表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙请回答：（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式 （有多组符合，写出任意一个即可）（2）元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是 （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁

12、、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式） 、 参考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断【分析】表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，的主要化合价都是+5、3，则二者都是A族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故为N、为P元素；都有1价

13、，处于第A族，有+7价，且的氢化物沸点较高，故为F元素、为Cl元素；只有2价，氢化物沸点为100，则为O元素；的主要化合价为2、+6，则为S元素；A、B、C均为上表中的元素，A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，据此进行解答【解答】解：表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，的主要化合价都是+5、3，则二者都是A族元素，应该为N、P元素，氢化

14、物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故为N、为P元素；都有1价，处于第A族，有+7价，且的氢化物沸点较高，故为F元素、为Cl元素；只有2价，氢化物沸点为100，则为O元素；的主要化合价为2、+6，则为S元素；A、B、C均为上表中的元素，A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有：N

15、H3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，故答案为：水分子之间存在氢；（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐，三种盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五种溶液都呈酸性，酸性越强，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈强酸性，硫酸为二元酸，氢离子浓度为0.2mol/L，硝酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸氢铵溶

16、液中氢离子来自硫酸氢根的电离和铵根离子的水解，其溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L；（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中铵根离子水解导致溶液呈酸性，硫酸铵铵根离子浓度较大，其溶液中氢离子浓度大于硝酸铵，所以浓度相等时pH由小到大排列的顺序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3，故答案为：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）甲溶液为硝酸，很稀的硝酸溶液与Zn反应，当反应的硝酸与Zn的物质的量之比为5：2时，设锌为2mol，则硝酸为5mol，完全反应后生成2mol硝酸锌，转移了4mol电子，当剩余的1mol硝酸中N原子完全被还原时，还原产物中N的化合价变化为： =4，硝酸中N的化合价为+5，则还原产物中N的化合价为54=+1，故还原产物为：N2O；当剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有时，则还原产物中N的化合价变化为： =8，硝酸中N的化合价为+5，则还原产物中N的化合价为58=3，故还原产物为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；N2O【点评】本题考查无机推断，题目难度较大，推断元素及各物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，（4）为易错点，注意正确讨论反应产物，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑