2022-2023学年四川省巴中市天官乡中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省巴中市天官乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)B物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)参考答案：D试题分析：

2、A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)

3、c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正确。答案选D。2. 一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略3. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，

4、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：D略4. （2004广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D 略5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)

5、。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小参考答案：C略6. 下列实验现象描述正确的是（ ）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加

6、水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟参考答案：D略7. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是( )2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2OA该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解

7、度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA参考答案：C略9. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是 A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和3molNaOH反应 C乙

8、不能和溴水发生反应 D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应参考答案：A10. 如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：则的反应热()为参考答案：C11. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3

9、与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜参考答案：C12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYZ B. 化合物熔点：XY2Z2YC. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D. W与Z形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X的一种核素在考古时常用来鉴定一

10、些文物的年代，则X为碳元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，则Y为氧元素，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2，原子序数比X小，则W为氢元素；Z与W同族且原子序数大于Y，则Z为钠元素。A. 同主序元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左而右依次减小，故原子半径：W（）Y（） X （）Z （Na），选项A错误；B. 离子晶体的熔点高于分子晶体，化合物熔点：XY2（CO2）”、“Fe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe

11、3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_。(用电子式表示)第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中