2022-2023学年四川省宜宾市仁义中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市仁义中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 元素周期表中有8个主族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子半径最小的元素D. 氮元素位于第二周期VIIA族参考答案：CA. 元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第族和1个0族，A错误；B. 稀有气体元素原子的最外层电子数除了He是2个以外，其余均为8个，B错误；C. 氢是原子半径最小的元素，C正确；D. 氮元素位于第二周期A族，D错误，答案选C。2. 下列有关电池的说法不正

2、确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：D【详解】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。3. 下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表有16个纵行，也就是16个族B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C. 原子的最外层电

3、子数相同的元素，一定属于同一族D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期参考答案：B分析：A. 元素周期表有18个纵行；B. 根据元素周期表的编制原则分析；C. 根据元素周期表的结构分析；D. 根据元素周期表的结构分析。详解：A. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第族和1个0族，共计是16个族，A错误；B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；C. 原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第A族元素，B错误；D. 电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，

4、钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。4. 某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能kJ/mol436243431则下列热化学方程式不正确（ ）A. H2(g)+ Cl2(g)=HC(g)；H=-91.5kJ/molB. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183kJ/molC. H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H=+91.5kJ/molD. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=+183kJ/mol参考答案：C【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；H=(436+243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；B

5、.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=(436+243-2431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；C.氢气和氯气反应是放热反应，反应热H0，C错误；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=(2431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；故合理选项是C。5. 甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4参考答案：D6

6、. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl不是盐参考答案：C7. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略8. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK参考答案：D解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其

7、离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。9. 在四个不同的容器中， 在不同的条件下进行合成氨反应， 根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A、 v（H2）0.1 mol/（Lmin） B、 v（N2）0.1 mol/（Lmin）C、 v（N2）0.2 mol/（Lmin） D、v（NH3）0.3 mol/（Lmin）参考答案：C略10. 在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：（A） 乙醇变成乙醛（

8、B）乙醛变成乙酸（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚参考答案：C11. 下列反应中，属于取代反应的是A. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB. CH2CH2 + H2CH3CH3C. + Br2 + HBrD. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O参考答案：C【详解】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，属于氧化反应，A项错误；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，属于加成反应，B项错误；C. + Br2 + HBr，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反

9、应，D项错误；答案选C。12. 常用的相对原子质量如S32Cl35.5Cu64等，这些数值准确地说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值参考答案：D分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。13. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 参考答案：B略14. 下列各组微粒中，核外电子总数

10、相等的是（）A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO参考答案：AA、H2O 和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案选A。点睛：本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。15. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A、通入足量溴水中 B、在空气中燃烧 C、通入酸性高锰酸钾溶液中 D、与足量氢气加成参考

11、答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C五氧化二磷D碱石灰 E固体CaO F无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是_。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用

12、于吸收多余NH3的是_(填序号)。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) A B (3)BDE (4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满 (5)【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石

13、蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置 可起防倒吸作用。【详解】(1)组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。组反应为NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH，增大了c(OH)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。组反应为NH3H2ONH3H2O。因此需要加热的是，因此，本题正确答案：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气

14、体，故方法应选用装置A ；方法应选用装置B；因此，本题正确答案是：A ；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置 可起防倒吸作用，故选，因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为

15、XY2(l)3O2(g)XO2 (g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。参考答案：（1）672mL（2）76g/mol （3）C、S18. 有下列各组物质：AO2和O3 B12C和13CE甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组中两物质是同一物质。参考答案：(1)B (

16、2)A (3)E (4)C (5)D 略19. 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 (少量)(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出DA的化学方程式：_。(3)写出BC的离子方程式：_；参考答案：(1)Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 (2)SiO2+2CSi+2CO (3)CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3+CO32-【分析】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，据此答题。【详解】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。(