2022-2023学年四川省绵阳市魏城中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市魏城中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略2. 原子核内的质子数决定了 A原子种类 B元素种类C相对原子质量 D质量数参考答案：B3. 100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于04 molL，当加入2molL

2、的KOH溶液50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 （ ） A02molL-1 B005molL-1 C045molL-1 D0225 molL-1参考答案：B4. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：D考点：相似相溶原理及其应用 分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂

3、水，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B正确；C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确；D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D错误；故选D点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累5. 下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败AB C D参考答案：C放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中属于吸热过程，和属于放热过程但非放热反应。故答案C。6. 已知反应X+Y= M+N为放热反

4、应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略7. 有机物CH3CH=CHCl能发生（ ）取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使KMnO4酸性溶液褪色 与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A.以上反应均可发生 B.只有不能发生C.只有不能发生 D.只有不能发生参考答案：C8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制TNT体现了苯环对侧链的影响。C乙烷和丙烯的物质的量各

5、1mol，完成燃烧都生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略9. 下列说法正确的是 （ ）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案： A略10. 下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 参考答案：B略11. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明A分子很小 B分子可

6、再分 C分子之间有间隙 D分子在不停地运动参考答案：D试题分析：诗人在远处能闻到梅花香味，这说明分子在不停地运动，答案选D。12. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为 （ ） A分子中所有的氮原子在同一平面内 B属于芳香烃C分子式为C12H4N4 D该物质难溶于水参考答案：B13. 某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B。则下列叙述中，正确的是 AA的式量比B大14BB的式量比A大16 C该酯中一定不含双键等不饱和键 D酯、

7、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团参考答案：D略14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g) H283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：B略15. 将质量分数为0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06 g/cm3

8、），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0 %）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是_

9、。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；（2）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式： 。（3）2甲基1，3丁二烯的键线式为 ；（4） 分子中含氧官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。参考答案：（1）3，3-二甲基戊烷 ，（2）（CH

10、3)2CHCH2CH（C2H5)CH2CH（CH3)CH2CH3 （3） （4）醛基; 18. X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 （2）XY2离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 参考答案：（1）1s22

11、s22p4；Cl；（2）V形；O；（3）2：1；（4）2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，故答案为：1s22s22p4；Cl；（2）NO2离子中心N原子孤电子对=1，价层

12、电子对数=2+1=3，故NO2离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，故答案为：V形；O；（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为：2：1；（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O19. 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名