人教版辽宁省高考化学二轮复习 专题一第2讲化学常用计量课件 新人教

1、2021/8/9 星期一1第2讲化学常用计量2021/8/9 星期一2高考点击1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。4能运用化学方程式进行有关计算。2021/8/9 星期一3一、以物质的量为中心的有关计算核心整合重点知识归纳2021/8/9 星期一4疑难点拨1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质

2、量除以溶液的密度。(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。2用气体摩尔体积22.4 L/mol进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。2021/8/9 星期一53相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时，对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质的质量分数和的一半。对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶

3、液，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质的质量分数和的一半。2021/8/9 星期一6二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和比较从高考试题来看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，要求计算什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的情况：2021/8/9 星期一71物质的状态对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为

4、液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。2物质分子中的原子个数如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。2021/8/9 星期一83物质的微观结构中化学键的数目常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键的物质的量分别为2 mol CC共价键、1.5 mol CC共价键、2 mol SiSi共价键、4 mol SiO共价键、4 mol CH共价键、6 mol PP共价键、2 mol C O双键。4不常见物质的摩尔质量如D2O、T2O、18O2、14CO2、C

5、60等。2021/8/9 星期一92021/8/9 星期一10三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路导引2021/8/9 星期一11能引起误差的原因因变量c/molL1mV称量前小烧杯内有水不变称量时间过长减小偏低在滤纸上称NaOH减小偏低向容量瓶转移溶液时有少量流出减小偏低2021/8/9 星期一12能引起误差的原因因变量c/molL1mV未洗烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容减小偏高定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低NaOH中混有少量NaCl减小偏低所用天平的砝码已生锈增大偏高2021/8/9 星

6、期一13四、物质的量在化学方程式计算中的注意问题 1.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。2进行化学方程式的有关计算时，方程式要配平。各量的单位必须统一，书写要规范，计算过程要代入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位。3如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。4在熟练掌握常规解题思路的基础上，注重理解化学反应的实质，可从不同的思维角度分析题意，逐步形成解答化学方程式的有关计算技巧(主要有差量法、守恒法等)。2021/8/9 星期一

7、14高考热点示例考点一阿伏加德罗常数的应用 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)_(选填数字序号)。常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气体的分子数约为NA标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L常温下，18 g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA例12021/8/9 星期一152021/8/9 星期一162021/8/9 星期一172021/8/9 星期一18【答

8、案】2021/8/9 星期一19【规律方法】在关于NA的试题中会出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时只要胆大心细，这类题的错误称为技术性缺陷而非知识性缺陷，一经点拨学生会豁然开朗。求解策略是把迷惑性条件一一标出，分析后再做出正确判断。2021/8/9 星期一20考点二以物质的量为中心的有关计算 (2009年高考全国卷)将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1的MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3C2 D1例22021/8/9 星期一21【答案】B2021/8/9 星期一22【规律方法】以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个条件”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、