2022-2023学年四川省广元市旺苍县三江中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省广元市旺苍县三江中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的种类与原子的种类（ ） A、前者大 B、相同 C、后者大 D、无法确定参考答案：C略2. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在DC为单一溶

2、质溶液参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此来解答【解答】解：A由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；B由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；CNaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳

3、反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B3. 元素的周期数等于 ( )A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数参考答案：A略4. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是A.3B.4C.5D.6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)4=+6，故该题选D。5. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁

4、振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D. 以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。6. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略7. 下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A. 食物放在冰箱中会减

5、慢变质的速率B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率参考答案：CA. 降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D. 增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。8. 有关SO2+2H2OSO42-+4H+2e-反应的说法错误的是A. 该反应为氧化反应B. 上述

6、反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D. 通入Cl2，会降低SO2的漂白作用参考答案：C 9. 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1下列说法正确的是（）A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物DY与W形成的化合物中，Y显负价参考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于

7、VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合价均为+1价，处于IA族，结合原子半径知，X处于第一周期，W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知X为H元素、W为F元素、Y为O元素、Z为N元素、Q为NaA由Q与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；BZ与X之间形成的化合物为氨气等，氨气中N元素处于最低价，具有还原性，故B正确；C由X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故C错误；DY为O元素、W为F元素，由于F的电负性大于O，二者形成的化合物中F显负价，故D错误，故选B10. Se是人体必需微量元

8、素，下列有关Se和Se的说法正确的是ASe 和Se所含电子数不同 BSe和 Se是两种不同的核素CSe和 Se 分别含有44和46个质子 DSe和 Se都含有34个中子参考答案：B略11. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略12. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略13. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.

9、 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B14. 只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是A浓氨水 B浓硝酸 C稀硫酸 D硝酸银参考答案：C15. 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( )A30 B12C17 D20参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列问题（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪

10、器是（填字母）： 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1）5.0；（2）a b e；（3）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要

11、在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、钥匙，玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，

12、实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类

13、型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电_；C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。参考答案：A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体18. (8分)用质量分数为98%，密度为1.84gcm3的浓硫酸配制l molL稀硫酸100mL，其操作有以下各步： 用量筒量取 mL浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中 将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀 完成下列填空：第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。正确的操作顺序是（用序号填写） 。定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小）。参考答案：（8分）（1）5.4mL； 10 （各1分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）（3） （2分） （4）