2022-2023学年四川省南充市陇县中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省南充市陇县中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的性质 B温度 C浓度 D催化剂 参考答案：A略2. 下列对有机物的描述不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B

2、分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。3. 下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B. 氧化铜与硫酸混合Cu2+ +

3、SO42= CuSO4C.硝酸滴在石灰石上CO32- + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2+ + SO42 =BaSO4 参考答案：DA.铜与稀硫酸不反应，错误；B.氧化铜不能拆开，错误；C.石灰石是难溶盐，不能拆开，错误；D.正确；选D。4. 下列反应中的能量转化不正确的是（ ）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+ O2光能转化成化学能DCaCO3CaO +CO2热能转化成化学能参考答案：B【详

4、解】A. 甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B. 铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C. 光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D. 碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。5. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B氢离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流

5、向相反，以此解答该题【解答】解：A较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理6. 在物质的分类中，前者包括后者的应该是A氧化物、化合物 B化合物、酸式盐C溶液、胶体 D溶液、分散系

6、参考答案：B略7. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B8. 下列有关叙述错误的A. 石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D. 油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油参考答案：C【详解】A项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正确；B项、煤干馏可得到

7、焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故B正确；C项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烃，故C错误；D项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选C。9. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1 366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1)A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)参考答案：B【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出

8、的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少

9、的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。10. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A1molB0.05molC1.05molD0.11mol参考答案：D略11. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均

10、发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的

11、是()A标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2LB3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NAC足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NAD标准状况下，5.6 L NO和56 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA参考答案：BA标准状况下， SO3不是气体，无法计算体积，故A错误；B3molNO2跟水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2NA，故B正确；C足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA，故

12、C错误；D5.6 L NO和56 LO2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D错误；故选B。13. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 ( )A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、8：7参考答案：D略14. 元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_+_OH_+_。（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是

13、_。（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_。298K、1.01105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_（填字母）。参考答案：(1)K (2)SiO2 2 SiO32 H2O (3)Br +1 (4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对 B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为S

14、e元素，W为Br元素。（1）X的元素符号是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OHSiO32+ H2O；（3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价；（4）Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se；能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。15. 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）

15、ANH4Cl BK2S CMgCl2 DCO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g；（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）；振荡摇匀；洗涤；定容；颠倒摇匀；转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）；未洗涤烧杯、玻璃棒；称

16、量NaOH的时间太长；定容时俯视刻度；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH的物质的量浓度是mol/L参考答案：1.2.0 2. 胶头滴管；3.检漏 4. 5. 6.0.016考点：溶液的配制 分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据操作步骤选取实验仪器；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（6）计

17、算200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氢氧根离子总物质的量，依据C=计算浓度解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案为：2.0g；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；必须使用的玻璃仪器：

18、烧杯 500mL容量瓶 玻璃棒；还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，故答案为：，胶头滴管；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；故答案为：检漏；（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：；（5）未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不选；定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积

19、减小，溶液浓度偏大，故选；故选：；（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH）=0.2L0.01mol/L+0.02mol/L20.05L=0.004mol，C=0.016mol/L；故答案为：0.016点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题： Se（1）的元素符号是_，在周期表中的位置是_。（2）、两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_，从原子结构角度解释原因_

20、。（3）-这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式_。（4）写出工业冶炼元素单质的化学方程式_，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是_。（5）元素和可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式_，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因_。（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图_。请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。_含Se物质化学式性质预测依据参考答案：(1)B 第3周期第IIIA族 (2) Cl 硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子

21、，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)MgCl2Mg+Cl2 镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现 (5) 碳原子最外层电子数为4，需要得到4个电子达到8稳定结构，同时，氢原子最外层电子数为1，需要得到1个电子达到2电子稳定结构，因此，二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构 (6) (11). 答案合理给分化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非

22、金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应 根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性 ：H3SeO4H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性： H2SeO4H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某

23、些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 Na2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 Na2SeO3为酸，可能具有酸的通性。解析：由元素在周期表中的位置可知，为H，为B，为C，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为K，（1）的元素符号是B，在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）S、Cl两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）Cl，从原子结构角度解释原因硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的

24、核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。（3）-这三种元素中，最高价氧化物对应水化物NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3 两两之间能反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 。（4）工业冶炼元素Mg单质，用电解MgCl2化学方程式MgCl2Mg+Cl2 ，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现。（6）Se的原子结构示意图。三种Se物质的化学式，预测其性质：化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应 根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应