2022-2023学年四川省攀枝花市宁华中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省攀枝花市宁华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 A B C D参考答案：D略2. 下列叙述正确的是 A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 C常温常压下28 g CO与224 L O2所含分子数相等 D16 g CH4与18

2、 g NH所含质子数相等参考答案：B略3. 下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应

3、速率的影响参考答案：AC略4. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 参考答案：答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶

4、液中c(H)无影响，故D错。 5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质有多种同素异形体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶

5、体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低参考答案：C略7. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略8. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，

6、Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ()AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极参考答案：C略9. 下列离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2OHHCO3BaCO3H2OBBa(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OHCu2Cu(OH)2C盐酸和澄清的石灰水混合：HOHH2ODCu与浓硫酸反应：Cu4HSO42Cu2S

7、O22H2O参考答案：C略10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D略11. 下列说法正确的是A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C测定有机物结构方法较多

8、，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。参考答案：D略12. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定没有MgCl2参考答案：答案：C13. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 0.9gH2O中含有电子数为NAB 1mol

9、C2H6中含有6NA个共价键C 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选C14. 下列表述正确的是A甲烷分子的球棍模型

10、：BCl的原子结构示意图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：PbDHCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+参考答案：【知识点】 化学用语 E1 E3 H3 【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204 82Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误。【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。15. 已知阿伏加德罗常数约为6021023mol1，下列说法正确的是A标准状况下，16g 14CH4所含中子数为86.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶

11、液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为36.021023D6.2g白磷中所含的PP键的个数为0.26.021023参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，受热脱水、升华，易溶于水，170以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。(1)加热草酸晶体使其分解的装置是_(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是_A尾气处理装置(用装置

12、字母作答，装置可重复使用）。(2)D中试剂是_，证明有CO生成的现象是_。(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_，写出一种处理尾气的方法:_。(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_。(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_。参考答案：(1)I DFABCE或DFABACE (2)无水CuSO4 E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊 (3)先加热装置I（或III），后加热装置E 用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉（2分） (4)H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O(2分) (5)测量Na2C2O4溶液的pH，pH7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2

13、滴石蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些（1）固体药品加热需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以不能选择I装置；由于草酸晶体175C以上开始分解，而其熔点为101.5，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验，从而影响后续实验，所以不能用II装置加热，应用III装置；根据整体分析，为防止验证过程相互干扰，验证顺序为： H2O H2C2O4 CO2 CO，装置依次为：DFABCE或DFABACE 。（2）使用无水硫酸铜验证有水生成，故D中试剂是无水CuSO4；通过E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊的现象验证混合气体中有CO。（3）草酸晶体分解需要加

14、热，CO还原CuO需要加热，故先加热装置III，后加热装置E；尾气主要是CO，可用收集法或燃烧法处理，故可用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉。（4）若上述实验均产生了预期的现象，说明草酸晶体分解产生了CO、CO2和H2O，化学方程式为：H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O。（5）可通过测量Na2C2O4溶液的pH（pH7）或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液（草酸溶溶中红色浅一些）的方法来证明草酸是弱酸。【点睛】 本题是一道实验创新题，涉及实验流程的设计、实验装置的评价与选择等知识，从物质的性质入手进行分析是解题关键。最后小题，证明草酸是弱酸的方法很多，例如：A可以取草酸钠

15、溶液加酚酞，酚酞变红（或直接常温测量草酸钠的pH，pH7），证明草酸是弱酸；b取等浓度盐酸和草酸测pH，草酸pH大于盐酸的pH，证明是弱酸；C取等浓度盐酸和草酸与过量镁反应，草酸反应速率比盐酸慢，证明是弱酸；D取一定浓度草酸测pH，再把草酸溶液稀释10倍测pH，pH的变化值小于1，证明是弱酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有 。A用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 E向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶

16、液，可制取Fe(OH)3胶体 F用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置 A B C1 实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO42 可用B装置排液收集气体，气体应从该装置_（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为 。3 C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是 ，若向烧杯中额外再加入一种液

17、态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为 。参考答案：（1）BD（2分 每多选0分或漏1个扣1分）（2）（共3分）（写化学式不得分）O2Cl2NH3浓盐酸过氧化钠碱石灰或氧化钙或氢氧化钠 右（1分） 饱和食盐水（1分） Cl22OH=ClOClH2O （2分） 氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸（1分）CCl4(或四氯化碳) （1分）略18. （15分）科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏

18、法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。 阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体

19、C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是（选填编号）_。a方法一析出的氯化铵纯度更高 b方法二析出的氯化铵纯度更高c方法一的滤液可直接循环使用 d方法二的滤液可直接循环使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。参考答案：（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，食盐水；（3）2Cl2e=Cl2，阴