2022-2023学年四川省泸州市水尾中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市水尾中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物下列判断错误的是（）MO2具有氧化性白色不溶物X为MSO2白色不溶物X为MSO4白色不溶物X为MSA B C D参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答解答：解：白色不溶物X应为硫酸盐，X

2、既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然正确，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大2. 实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C碘单质用广口瓶装放在丙柜D硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜参考答案：B

3、考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别解答：解：A硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确； B氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确故选B点评：本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，难度不大3. 已知X、Y、Z、E

4、、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A. X可能是一种氢化物B. 若X为单质，Y生成Z属于化合反应C. E可能是一种有色气体D. F中M元素的化合价可能为5价参考答案：B【分析】由题可知，此元素M为N元素。则X为N2（或NH3），Y为NO2。若X为单质N2，则Y为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。【详解】A如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；BZ为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是

5、化合反应，选项B错误；C因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；DF可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。4. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ） A B参考答案：C略5. （双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物不能与任

6、何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：BD考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AF元素没有最高价含氧酸，故A错误；BO2、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半

7、径越小，故离子半径O2Na+Al3+，故B正确；C二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；DNa与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键6. 下列有关化学用语表示正确的是A水分子的球棍模型： B中子数为20的氯原子：CNH4Br的电子式： DF的结构示意图：参考答案：D略7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是 （ ）

8、AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只起氧化剂作用 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略8. 在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJmol1BCO2(g)+N

9、aOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1CCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1 D2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol1参考答案：答案：C9. 等质量的两份锌粉ab，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是 （ ）参考答案：C略10. 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而

10、金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A20 g氖气中所含的原子数目为NAB25时，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NAC含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1D常温常压下， 6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA参考答案：12. 下列化学实验事实及其

11、解释都正确的是 （ ）A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油参考答案：C略13. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是 ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D每转移1.2 mol

12、电子，有0.2 mol硫被氧化参考答案：D14. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是A1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23DS(g) + O2(g) SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23 参考答案：C15. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应

13、向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的

14、是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 （填字母）。a20mL 60的温水 b100mL冰水c100mL饱和食盐水 d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示

15、剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是 。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 。步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回

16、答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 。 （2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略，你认为在X中应放的物质是_。(填化学式)（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置（图见下页）。A写出有关仪器的名称： ， 。B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开_, 后打开_，(填字母代号)简述理由 。C在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为： ，装置中气胆的作用是 。D 工业上若需

17、制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_， _。参考答案：18. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有 A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C其他条件不变，升高湿度（3）T时，在相同容积的1L容

18、器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a= ,b= 。参考答案：答案：（1）A(g)3B(g)2C(g) 放热（2）C（3）0.4（4）0.419. 非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得NN键键能为167kJmol1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反