2022-2023学年四川省绵阳市建设中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市建设中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（ ）A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B. 反应中每转移4mol电子生成2.24LCl2C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D. 可用焰色反应实

2、验证明碘盐中含有钾元素参考答案：D【详解】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；答案选D。2. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 （ ） A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

3、1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略3. 某蓄电池充放电的反应为：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2。下列推断中正确的( )A放电时Fe为正极，NiO2为负极B充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)22e=Fe2OHC充电时铁为阳极D放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B4. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

4、D步骤的操作是过滤参考答案：A5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一

5、产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略7. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物

6、质是FeCl2溶液参考答案：C略8. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略9. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐 D

7、与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略10. （08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C11. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）

8、。下列说法正确的是（ ） A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 03 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：B略12. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略13. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、

9、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO3参考答案：A解：A加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A14. 如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒

10、内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定）甲 乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mLH2S10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1g薄 Cu片10mL12mol/L浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色参考答案： B略15. 下列关于物质应用的说法错误的是A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa2S可除去污水中的Cu2+参考答案：A二、实验题（本题包

11、括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：实验NaClO2晶体按如图装置进行制取已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2?3H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）装置C起的是 的作用（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为 ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， （3）从装

12、置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压在55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于60 干燥；得到成品（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 实验样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol?L1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S

13、2O32=2I+S4O62），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 参考答案：（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；（3）趁热过滤；60；（4）吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；NaClO3和NaCl；（5）c?V?103mol【分析】（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到Cl

14、O2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时NaClO2分解成NaClO

15、3和NaCl；（5）根据化学反应可得关系式：NaClO22I24S2O32，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算【解答】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，

16、结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42，用氯化钡溶液检验SO42，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、

17、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，故答案为：趁热过滤；60；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：吸收装置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO22I24S2O32，1mol 4mol0.25x c mol?L

18、1V103L 解得：x=c?V?103mol故答案为：c?V?103mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：注意：所加试剂都是过量的（1）操作I所用的玻璃仪器有 ；（2）滤渣a中无硫酸钙，其他成分主要有 滤渣b的主要成分是 （3）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 （4）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为 参考答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；（2）a：氢氧化铁、氢氧化镁、硫酸钡（3分）（答对1项给1分，全对给3分） b： 碳酸钙、碳酸钡 （4分）（3）焰色反应（3分）、（4）向上层清液中滴加B

19、aCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（3分）（说明操作和现象的给3分，只说明1项的给1分）18. （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元

20、素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易参考答案：（1）Cl2 1分2 1分（2） 1分 非极性1分（3）SCl 1分 三1分 IA1分（4）a b1分19. 【化学-选修2：化学与技术】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用

21、 溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为 和Cu2eCu2+（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）（3）完成操作的主要步骤： ，过滤，洗涤，干燥（4）写出用SO2还原AuCl4的离子反应方程式： （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法： （6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用： 已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.461013，Ksp（PbSO4）=1.82108参考答案：（1）CuSO4；Pb2e+SO42=PbSO4；（2）将阳极

22、泥粉碎，逆流焙烧等； CuO；（3）蒸发浓缩，降温结晶；（4）2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+；（5）用滤液2溶解碱浸渣；（6）PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】无机实验综合【分析】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au（金）和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；

23、脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4的溶液，AuCl4可以被SO2还原得到Au（1）电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液，粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，据此回答；（2）阳极泥的成分为Cu、Au（金）和PbSO4 等，在焙烧过程中铜被氧化为了CuO，根据阳极泥充分的粉碎，增大接触面积可以提高焙烧效率来回答；（3）操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作II是从酸浸渣（PbSO4）中得到碱浸渣（PbCO3），据此回答；（4）SO2还原AuCl4反应得到氧化产物是SO42，还原产物是Au，配平书写方程式；（5）将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，有利于充分利用，据此

24、回答；（6）碳酸铅比硫酸铅更加难溶，往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应【解答】解：粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au（金）和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4的溶液，AuCl4可以被SO2还原得到Au（1）电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb2e+SO42=PbSO4，故答案为：CuSO4；Pb2e+SO42=PbSO4；（2）由题干可知，用于焙烧的阳极泥的成分为Cu、Au（金）和PbSO4 等，所以在焙烧过程中铜被氧化为了CuO，而Au（金）和PbSO4