2022-2023学年四川省达州市渠县义和中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省达州市渠县义和中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为311的化合物是（ ）参考答案：B略2. 下列说法正确的是ACuSO45H2O是一种混合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D3. 关于反应的有关叙述中，正确的是( )A该反应转移电子数为B生成物的相对分子质量小于71CKCl中只含有D中只含有参考答案：B略4. 以苯为原料，不能一步制得的是榆林教

2、学资源网 HYPERLINK ././././ks5u/paper/wordTmp/%20 /A 环己烷 B 苯磺酸钠 C 溴苯 D 硝基苯参考答案：B略5. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 参考答案：AB6. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度， 但又不影

3、响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵(固体) 水 .、 .、 .、 .、参考答案：D略7. 下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B8. 将转变为的方法为：A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略9. 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的

4、性质叙述中错误的是 A既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应 B能合成高分子化合物C能发生加成反应D能发生水解反应参考答案：D10. 区别植物油和矿物油的正确方法是（ ）A加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B加NaOH溶液，加热C加新制氢氧化铜悬浊液，加热 D加Na2CO3溶液，加热参考答案：BD略11. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3+H2O H2CO3+OH BHCO3 OH= H2O + CO32 CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略12. 已知25时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水

5、溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略13. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略14. 下列离子方程式正确的是（）A钠

6、与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OH=SO32+H2OD铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH2A1O+H2参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A原子个数不守恒；B离子个数配比不符合物质结构；C二者反应生成亚硫酸钠和水；D得失电子不守恒解答：解：A钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O2Na+2OH+H2，故A错误；B氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子

7、方程式：SO2+2OH=SO32+H2O，故C正确；D铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大15. 下列物质与水反应会放出氧气的是 （ ） ANa2O BK CNa2O2 DNO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的

8、沸点是20.8，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：（C2H4O）nnC2H4O+热量试回答下列问题：（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后 （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）： （3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式 （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n

9、分解，生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成请用化学方程式表示这一现象： 当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束拆除实验装置的第一步操作是： 参考答案：（1）把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；（3）；（4） b； CH3CHO+H2SO4（浓）2C+SO2+3H2O； 先撤出导管，以免发生倒吸；解：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体

10、放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；（3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：；故答案为：；（4）冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b；若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质

11、和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C+SO2+3H2O，故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C+SO2+3H2O；当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯，故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为_

12、、_ 。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”，下同)，第8 min时，v(正)_v(逆)。有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。(1)该原电池的正极反应式_(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 _mol/ L(3)锌片减少的质量_ g参考答案：(1)3A2B(2)0.05mol/(L min)(3)0.2mol/L、0.2mol/L；，。（单位错不给分）2H2eH2 0.8mol/L 13g略18. 有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结

13、构单元。（说明：图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同，Y原子的位置可以有原子也可以没有原子） 。 A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。 (1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式： 。(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 (3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。(4)F分子的中心原子杂化类型是 。E易溶于F，其原因是 参考答案：(10分)(1) 2C+SiO2Si+2CO；(2) N O C (3) CH4、 NH4+(4) sp3 ；水和氨分子都是极性分子，且两者之间能够形成氢键。略19. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧