2022-2023学年四川省遂宁市大英县河边中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市大英县河边中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若溶液中由水电离的c（OH）11014mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3-C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO3参考答案：D略2. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2C

2、HCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略3. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A反应可表示为3XY2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大参考答案：D4. 下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD熔、沸点：HIHBr HClHF参考答案：A略5. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mo

3、l氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3参考答案：A略6. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是 A.图研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度

4、较高参考答案：B略7. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NAB. 标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NAC. 7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NAD. 1mol羟基所含电子数为9 NA参考答案：D略8. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略9. 下列气体中，不能用排水法收集的是（ ） AH2 BNH3 CO2 DNO参考答案：B略10. NaH是一种离

5、子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为()A56a LB(ab) mol C(ab) mol D56b L参考答案：A略11. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B. 由水电离出的c（H+）=11013molL的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClD. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D12. 氢氧燃料电池已用于航天飞

6、机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是 （ ）AO2在正极，发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O22H2OC氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：B略13. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 ANaOH BNaCl CNa2O DHCl参考答案：A略14. 下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去

7、CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D参考答案：B略15. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙烯与液溴作用制取1,2二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）。填写下列空白：(1) A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：_。(2) C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C

8、_；E_。(3)分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A_；D_。参考答案：（1）冷却装置(2)吸收乙烯中的SO2、CO2气体。吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气。(3)实验室制乙烯的化学方程式；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效应，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用。已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构。（1）A的名称是_；F的结构式为 _，H的其同类物的异构体还有（写出其中一种结构简式）_

9、 _ _。 （2）写出DE的化学方程式：_ 参考答案：(1)纤维素； ；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3、(2)2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O18. 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)研究的思路与方法。研究对象的选择，现有以下可逆反应：A2NO2(g) N2O4(g)H0BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实

10、验。(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究。浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_；加入NaOH固体后，混合溶液红色_。温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律_。参考答案：(1)bca(2)变深变深变浅变深变浅(3)如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动解析：(1)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，且它们均为气体，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(2)加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。由于该反应放热，放入热水中的球内由于平衡逆向移动，引起NO2浓度增大，颜色加深；反之，放入冷水中的球内颜色变浅。19. (5分)现有CH4、C2H2、C