2022-2023学年四川省遂宁市附北中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市附北中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是A将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+ 氧化至Fe3+ CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔融AlCl3来制取金属

2、铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁参考答案：B略2. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C、元素A、C简单离子的半径大小关系为AC参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB. 一定

3、条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC. 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为2.24 L22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g铜的物质的量为6.4 g64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1 NA，故B错误；C、1 L 0.1 molL1的N

4、H4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L 0.1 molL1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。4. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B【考点】有关过量问题的计算；铝的化学性质【专题】演绎推理法【分析】利用讨论法和端值法解答，

5、若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （2）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B【点评】本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，

6、本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解5. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（） A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：答案：A6. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )。原料来源广 易燃烧、热值高储存方便 制备工艺廉价易行A. B. C. D.参考答案：A氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故正确。7. 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用

7、的容量瓶的规格是 A950mL 容量瓶 B500mL容量瓶C1000mL 容量瓶 D任意规格的容量瓶参考答案：C略8. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A25、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子 B1molNa2O2中含有的离子数为4NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略9. 在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba

8、Cl2溶液的体积比是（）A101 B110 C91 D 19参考答案：答案：D10. 下列说法不正确的是A同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等DSO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同参考答案：A略11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，448L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为04NAB常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC106gNa2CO3固体中，所

9、含CO的数目为01NA D足量铜与01L184molL-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于092NA参考答案：D略12. 下列说法或表达正确的是（）次氯酸的电子式为H：Cl：O：含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A B C D参考答案：B 考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题分析：次氯酸分子中氯原子呈1个

10、共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出由离子键形成的化合物是离子化合物溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀解答：解：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故错误；由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故正确；溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强

11、弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，几乎不导电，故错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故正确；将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故错误所以正确故选：B点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写13. 下列说法正确的是A煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B蚕丝的主要成

12、分是纤维素CpH小于7.0的降雨通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A14. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强参考答案：BX、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电

13、子数之和等于Z的核外电子总数。则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素。故A. 同周期元素原子从左到右逐渐减小，同主族元素原子从上而下逐渐增大，故原子半径：r(X)r(Z)r(Y)，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，选项B正确；C. Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D. Z的气态氢化物H2S的稳定性比W的气态氢化物HCl弱，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子

14、数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素，据此解答。15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+) A B高考资源网 C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO33H

15、2O。实验过程如下：（1）废渣的成分为_（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_。（2）加入H2O2的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_。（填序号）A除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的溶解性C富集铁元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到MgCO33H2O。参考答案：（1）H2SiO3 H2SiO

16、3+2NaOHNa2SiO3+2H2O （2）将Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+催化H2O2分解 （3）检漏 A C （4）向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成 用水洗涤固体2-3次、在50下干燥（2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为Fe3+能够对H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+ ；Fe3+催化H2O2分解。【点晴】：分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目所提供的信息，特别是新物质

17、的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等）。工艺流程题与各个知识模块的结合点较多，因此在分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离等)，最后联系储存的知识，有效利用信息，准确答题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产

18、一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案：略18. （15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的S

19、iCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 。 （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。 （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （5）高分子材料

20、。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂A1Fe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 ；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。参考答案：（1）SiO2+2CSi +2CO(2分) 蒸馏（分馏）(2分)（2）Fe-2e-=Fe2+ (2分)(3) Al2O3+3H+= Al3+3H2O (1分) Al2O3+2OH-+3H2O = 2 Al(OH)4- (1分)(4)1nm-100nm (2分) 氯化铁是电解质，使血液胶体发生聚沉(2分)（5）（每空2分） +3 略0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀