2022-2023学年四川省雅安市汉源县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省雅安市汉源县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去a g水，或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是（ ）A B C D参考答案：答案：C2. 下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡

2、转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 3. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（）参考答案：B4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式为 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：B略5. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度

3、不等的N2和C2H4 B等温等密度的CO和C2H4 C等温等体积的 O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：A略6. (08上海卢湾区期末)1828年，德国化学家维勒（FWohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素CO(NH2)2。下列说法中错误的是 （ ）A有机物不一定要从生命体内获得 B氰酸铵与尿素是同分异构体C氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化 D尿素是一种有机化肥参考答案：答案;C7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热

4、为241.8kJmol1 B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定 C已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H =57.4 kJmol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2则H1H2参考答案：C略8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原

5、子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 参考答案：B略9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA参考答案：D略10. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取

6、少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所

7、以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。11. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAl（OH）4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为（） A B C D参考答案：A考点：化学方程式的有关计算.专题：图示题分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAl

8、O2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，以此来解答解答：解：将二氧化碳气体通入KOH、Ba（OH）2、KAl（OH）4 的混合溶液，通入CO2后，发生反应：2OH+CO2CO32+H2O，Ca2+CO32CaCO3 ，即CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），当OH反应完后，溶液中存在 Na2CO3 和Al（OH）4，因NaAl（OH）4碱性比Na2CO3强，Al（OH）4先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为

9、：2NaAl（OH）4+CO2=2Al（OH）3+Na2CO3 +H2O，沉淀增加；Al（OH）4反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；碳酸钠消耗完后，CaCO3 开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加因有Al（OH）3生成；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH

10、）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加因有Al（OH）3生成，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为A。故选A点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题12. 天文学家观测到“百武”彗星上因受太阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（ ） A碳氢氧氮元素 B单质和化合物 C气体液体和固体 D生命现象参考答案：A略13. 在25

11、时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是 A当pH2.6时，HAc不电离 B O点时HAc恰好与NaOH完全反应 cpH=6.4时溶液中溶质只有NaAc D 50 ，曲线交点O点pH4.76参考答案：D14. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A22.2% B30% C75.5% D80.6%参考答案：B略15. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比

12、正确的是ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是 （填序号）a盐酸 b稀硫酸 c硝酸 d氢硫酸（2）操作、的名称分别是 、 、 （3）软锰矿与过量固体

13、KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是 （填化学式）反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为 参考答案：（1）b；（2）过滤；过滤；蒸发；（3）KClO3；3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）96考点：制备实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题分析：（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫

14、酸；（2）常见物质分离方法：固液分离、从溶液中得到溶质的方法；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2O4失2mol电子，电子

15、守恒可得关系式： 2KMnO45NaC2O4 可以计算出KMnO40.33g产品中含有的KMnO4质量2158g 5134gm 0.67g解得m=0.316gKMnO4的纯度为=100%=100%=86%解答：解：软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下发生氧化还原反应，MnO2中+4的锰元素被氧化为+6价，反应后加水溶解、过滤得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，酸化后，K2MnO4转化为Mn02和KMnO4，过滤得高锰酸钾溶液，蒸发后得高锰酸钾晶体；（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸，故答案为：b；（2）软锰矿与过量固体KOH和

16、KClO3在熔融后，加水，进行操作后得滤液，故操作应为过滤；由于MnO2难溶于水操作后得KMnO4溶液，故操作为过滤；操作后使溶液变成了晶体，故操作为蒸发；故答案为：过滤；过滤；蒸发；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；故答案为：KClO3；3Mn

17、O42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2O4失2mol电子，电子守恒可得关系式： 2KMnO45NaC2O42158g 5134gm 0.67g解得m=0.316g，即0.33gKMnO4产品，含有KMnO40.316g，KMnO4的纯度为=100%=100%=96%，故答案为：96点评：本题考查本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应中的化学计算和工艺流程的理解，解答本题时要充分理解图中提供的信息，理解了图中信息能对问题做出正确的判断，题目难度中等三、综合题（

18、本题包括3个小题，共30分）17. （12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_（填字母代号）。aCa（OH）2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式_。（3）在1L固定容积密闭容器中投入18mol CH4和36 mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g） H0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示 （第9min前H2O（g）的物质的量

19、浓度及第4 min9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。04 min内，H2的平均反应速率V（H2）_molL1min1。反应在5min时的平衡常数K_（列出计算式的数据表达式不必化简计算）第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10 min）的大小：K（5min）_K（10min）（填“”、“”或“”），原因是_。参考答案：(1)ac；(2)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H=118.1kJmol1；(3)0.5；0.91；K(10min)。18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液