2022-2023学年天津大沽中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津大沽中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是A乙烷与氯气光照反应 B乙烯与氯气加成反应C乙烷与氯化氢气体反应 D乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D略2. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体是NO、CO2，二者物质

2、的量比为1:2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。3. 溶液里含有I- 和Cl- ，且它们浓度相等，为了使I-氧化而不使Cl-氧化，依据下列三个反应的方程式： 可选择的氧化剂除C12外，还可以是AFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 D，FeCl3参考答案：D4. 下列反应属于取代反应的是() ACH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 BC2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 C苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D

3、C2H4通入溴水中，溴水褪色参考答案：A略5. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D参考答案：C略6. 天然气和液化石油气（主要成分为C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别 为： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O23CO2+4H2O 。将一套以天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料，应采取的正确措施是( )A增大空气进入量或减小石油气进入量 B同时增大空气和石油气进入量C减小空气进入量或增大石油气进入量 D同时减小空气

4、和石油气进入量参考答案：A略7. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 239Pu衰变成235U属于化学变化C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同参考答案：CA239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误； B由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D238Pu

5、与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。8. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖参考答案：A【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此判断。【详解】A、铝中存在自由移动的电子能导电，属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，故A选；B、熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，硫酸不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故D不选。答

6、案选A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如金属铝；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、硫酸等。9. 元素的化学性质主要决定于（）A核外电子数 B最外层电子数 C核内质子数 D核内中子数参考答案：B考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学

7、性质解答：解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响故B正确，A、C、D错误故选：B点评：-考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用10. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ANaBH4既是氧化剂

8、又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1参考答案：D略11. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 参考答案：C略12. 下列离子方程式正确的是( )。A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = CuFe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2H+ = Mg2+2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2 +H2O参考答案：C略13. 镁、铝合金3 g与

9、100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A1 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D 2.5 mol/L参考答案：B略14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：CD略15. 下列关于金属的叙述正确的是（ ）A金属元素在自然界中都是以化合态存在B通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性C金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应

10、D常温下所有的金属单质都是固态的参考答案：BA大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；B导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；C铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故C错误；D常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分

11、钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H

12、2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置B的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_ (用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_，并将M添加于_(选填序号)。aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为_（填序号）。aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2参考答案：(1)铁钉表面被钝化 (2)d 50% (3)检验SO2是否除尽

13、(4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O (5)澄清石灰水 c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)ace解析：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；正确答案：铁钉表面被钝化。（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰；b能检验三价铁离子的存在；选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；Fe2+与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正确选项d。SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白

14、色沉淀，则n（混合气体）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据对应关系：SO2BaSO4， n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01 mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol0.02mol100%=50%；正确答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫；正确答案：检验SO2是否除尽。（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；正确答案：C2H2SO4

15、(浓) CO22SO22H2O。（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，BC间加入澄清石灰水可检验CO2；正确答案：澄清石灰水；c。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，正确答案：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：（1）标准状况下， 4 g氢气、33.6 L甲烷、6.021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质

16、量最大的是_，体积最小的是_。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为_。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是_。参考答案：(1) (2)22.4(m+n) mol-1 (3)24解析：（1）标准状况下，4 g氢气的物质的量是2mol，含有4mol氢原子；33.6 L甲烷的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol，质量是1.5mol16g/mol24g，含有原子的物质的量是7.5mol；6.021023个水分子的物质的量是1mol，质量是18g，含有原子的物质的

17、量是3mol，则含分子数最多的是氢气，答案选，含原子数最多的是甲烷，答案选，质量最大的是甲烷，答案选，水是液体，体积最小的是水，答案选。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则 ，所以阿伏加德罗常数可表示为22.4(m+n) mol-1。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，则化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是190.295，所以A的相对原子质量是9535.5224。18. 已知下列反应：SO2+H2O=H2SO3 C+H2O=H2+CO2Al+6H+=2Al3+3H2 2Mg+CO22MgO+C2N

18、a2O2+2H2O=4NaOH+O2 Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_；还原产物为单质的是_。（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是_(填化学式)。（3）用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式_。（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。Fe2O3(SiO2) 试剂_，_。Na2CO3(NaAlO2) 试剂_，_。参考答案：(1) (2)H2O，H2SO3 (3) (4)2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3+3NO3-+4OH- (5) NaOH SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaHCO3， HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3解析：（1）反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，则上述反应中不属于氧化还原反应的有；中氢元素化合价