湖南省永州市浯溪镇第二中学2022年高三化学联考试题含解析

1、湖南省永州市浯溪镇第二中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B只含Zn2+C只含Fe2+、Zn2+D只含Cu2+、Fe3+、Zn2+参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用.专题：几种重要的金属及其化合物分析：锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属

2、可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断解答：解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的归纳和整理是

3、解题的关键，难度不大2. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）用托盘天平称取11.7g食盐 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5用量筒量取5.26mL盐酸 用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液AB CD参考答案：答案：A3. 关于下列图示的说法中，正确的是A图1制备并收集少量NO2气体 B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常用于分离互不相溶的液体 D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯参考答案：B4. 下列溶液呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液 C由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略5

4、. 难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl + HCl DCuH+HCl = CuCl+H2 参考答案：AC6. 下列说法正确的是 A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 D氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在参考答案：

5、C略7. 下列实验操作中不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。考点：实验基本操作8. NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（） A14，13 B1，1C4，4 D6，6参考答案：答案：C解析：由图可以看出，在每个N

6、aCl晶泡中， 有14个Cl其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl个数为1+1/412=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/26+1/88=4. 9. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3参考答案：A略10. 将l00ml 1mol/L 的Na

7、HCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小参考答案：B本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H+CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+ CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为

8、：B。11. 对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( ) 参考答案：D略12. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（） CH2=CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH3CHCH2CH3CHCHCH3A.B.C.D.参考答案：C略13. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3 g金

9、属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1mol Na2CO3晶体中含CO32离子数小于1 NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2LD0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA参考答案：A解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，

10、故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选A15. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D 参考答案：答案：C 解析：Cu作负极，Ag作正极。 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工

11、作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管

12、中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察现象： ；结论：样品中含有NaHCO3 。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察现象： ；结论： 。（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度： 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-I-+S4O62-，当 ，达到滴

13、定终点。 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）参考答案：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC （2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 （2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有NaH

14、CO3 。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有NaCl 。（1分）（8分）检验出Na2CO3 得3分；检验出NaHCO3 得2分（若用硝酸检验得1分），3检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。Ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在298K时，1molC2H6在氧气中

15、完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 _（填物质名称）。参考答案：（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）4 CO2（g）+ 6 H2O（

16、l） H = -3116.6 kJ/mol （2）负 C2H6 -14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2O （3）4OH- - 4 e- = O2+ 2H2O （4）CuO 略18. (10分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。 若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。(可以不填满，也可以补充) (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体

17、分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol参考答案：(1)6 MgCO3，NaHCO3；KHCO3，CaCO3(2)O.200略19. 【化学化学与技术】(15分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉

18、淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是_, 调节溶液的pH8是为了除去 离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(O