中学高中化学学业水平测试常考必背知识点

1、其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如eq o(sup 6( 1),sdo 2( 1)H、eq o(sup 6( 2),sdo 2( 1)H、eq o(sup 6( 3),sdo 2( 1)H判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间；共价键存在于 元素之间。离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由 元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。电子式： 化学式电子式化学式电子式H2 N2H2O

2、CO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键 能量，形成键 能量。放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量。常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）原电池是将 能转变为 能的装置。其中较活泼的金属做 极。负极 电子发生 反应，电子从 极到 极。原电池工作原理：例：C

3、uZn（稀硫酸）原电池：负极 ： （Zn片溶解）（氧化反应）正极 ： Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从 片沿导线流向 片电流方向：从 片沿导线流向 片影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高，速率越 ） 气体压强（气压越大，速率越 ）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越 ） 固体表面积（粉状比块状速率 ）等。H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率 逆反应速率0；各物质的量保持 ；（为达到平衡状态的标志）达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。天然气的主要成分为

4、。石油分分馏属于 变化，煤的干馏属于 变化。工业中的乙烯来自于石油的 ，苯来自于煤的 。甲烷的结构式为 ，空间为 结构。同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；乙烯的结构简式为 ，结构中存在 。苯的结构中不存在 。乙烯、苯空间结构都是 型。乙醇的官能团为 乙酸的官能团为 甲烷、乙烯常温下为气体苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯 溶于水，乙醇、乙酸 溶于水。甲烷可以发生 反应乙烯易发生 反应，可以使溴水 。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液 。甲烷、乙烯可用 鉴别。乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。苯易发生 反应，可以发生 反应， 使高锰

5、酸钾溶液褪色。乙醇可发生 反应，易被 （高锰酸钾或O2），能与Na反应生成 常见的高分子化合物有： （棉花、麻）、淀粉、 （羊毛、蚕丝）、聚乙烯乙酸具有酸性，能与乙醇生成 （酯化反应或取代反应）常见有机反应类型：取代反应 Ax+ByAy+Bx 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质会引起温室效应的气体 ，会引起酸雨的气体 （主要）和NO2金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：三大合成材料：塑料、合成

6、橡胶、合成纤维葡萄糖分子式 ，不能水解。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与 溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的 。（2）在碱性、加热的的条件下，与 反应产生 沉淀（Cu2O）。葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。淀粉是一种 糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为 ，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的检验： 。棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。油脂的主要成分为 ，是单位质量

7、提供热量最多的物质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成 ；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为 反应。氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有 （NH2）和 （COOH）羊毛、蚕丝属于 。检验蛋白质的简单方法： 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个 过程，属 变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。能使蛋白质发生 变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量 解毒。正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（）

8、。合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = Fe2+生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。光导纤维的主要成分为 ，简称光纤。通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。正常雨水偏酸性，pH约为。酸雨是指pH小于的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2