废液成分判断问题（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 废液成分判断问题（解析）废液成分判断问题一选择题（共16小题）1如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是（）甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中一定含有三种物质甲、乙混合时一定发生了置换反应过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种金属过滤丙中混合物，若溶液中含有两种溶质，则溶质一定是ZnSO4和

2、FeSO4 B C D2如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中错误的是（）A图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3BBC段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2CA点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl、SO42DB点，烧杯内的沉淀由一种物质组成3为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的

3、稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（）ANa2CO3、NaCl、CaCl2 BCaCl2、NaClCHCl、NaCl DHCl、CaCl24按如图所示时行实验，充分反应后，将乙、丙实验后的剩余物质倒在一个烧杯中，充分反应，然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，下列说法正确的是（）最后烧杯中的溶液一定不是无色的；乙试管中，CuSO4溶液一定是过量的；乙、丙充分

4、反应后的剩余物混合过程中，可能没有发生化学反应最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4；此实验可以验证三种金属的活动性顺序A B C D5向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A溶液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2B滤渣中一定有Ag、Cu、FeC该过程至少发生了三个化学反应D滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）26将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几

5、个（）反应后所得的溶液一定是无色溶液；滤渣中一定有银滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银A3个 B4个 C5个 D6个7某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（）A从t1时间就可以得出金属活动性：CuZnFeB一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好Cac是说明Zn生成的氢

6、气比Fe多D反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余8铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）AM点对应的溶液颜色为蓝色B铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（mn）gCN点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 ClD当加入V1mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应9小明为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如 图甲所示的实验，实验后把

7、两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D10向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3

8、）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu11某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A固体a是混合物B溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g12现有一包由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体有m种，溶液中溶质有n种。下列说法中不正确的是（）A若m2，则n2或3B若m3，则n2或3C当m2时，溶液一定呈蓝色D当m3时，溶液可能呈蓝色13将锌粉和铁粉的混合

9、物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Fe，可能含有Zn14向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量m的变化如图所示。下列判断正确的是（）A铁粉的质量为ma时表示Cu（NO3）2溶液恰好反应完全B铁粉的质量为0ma时，此时溶液的溶质有AgNO3和Fe（NO3）2C铁粉的质量为amb时，取烧杯溶液于试管并

10、加入少量锌粉，一定有铁析出D铁粉的质量为mc时，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生15在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的有（）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银A1个 B2个 C3个 D4个16向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（）A若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，

11、则固体乙是AgB若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有CuC若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2D若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2二填空题（共1小题）17为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。请回答下列问题：（1）Na2CO3溶液呈 性；（2）B试管中出现的现象是 ；（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有 ；（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式

12、。三实验探究题（共5小题）18小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如图AE的实验，根据图回答下列问题：（1）图中五个实验验证了酸的化学性质，其中实验B在发生反应时的现象是 ，实验C发生反应的化学方程式是 。（2）实验结束后，小红将实验D和实验E的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验D废液中含有的溶质是 。（3）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。【提出问题】过滤出的无色滤液中含有什么溶质？【作出猜想】NaCl；NaCl和

13、CaCl2； 。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想成立小红取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液 有白色沉淀生成【表达与交流】两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是 。19某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出实验A中的反应现象 。（2）B试管中反应的化学方程式是 。（3）C试管中反应的化学方程式是 。（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质

14、成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式 。【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想： 。【交流讨论】你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加 猜想成立若在图一所示实验结束后，向B试管中滴加酚酞溶液，则溶液为 色。【反思交流】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。20同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：请根据实验回答下列问题。（1）A中观察到的

15、现象是 。（2）写出D中发生反应的化学方程式是 。（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式 。（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途 。21某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，没看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，

16、并对废液的成分进行探究。活动一：同学们用甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤 实验现象 猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 CO2溶于水中CO2与NaOH反应活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验。（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式 。（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出图甲装置中发生反应的化学方程式 。活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中

17、（如图丙），搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是 （填化学式）。【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？【猜想与假设】上层溶液中可能含有 离子中的一种或几种。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，充分反应后静置 有白色沉淀生成 取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 溶液。 只有蓝色的沉淀产生 【反思评价】（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，滤液应进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。22图一、图二是某兴趣小

18、组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲，乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）将两支试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）若要验证试管内的反应能够发生，可以先向试管中加入 ，当观察到试管中的液体由红色变成无色时，证明盐酸和氢氧化钡溶液能够发生反应。（3）将两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式）。（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：

19、甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HCl，你认为甲同学的观点是否正确，其原因是 。乙同学对无色滤液的成分做了如下的猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三： 。为了验证猜想三成立，丙同学做了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论 猜想三正确四解答题（共1小题）23金属材料在生产和生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（1）工业上用含有金属元素的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于炼铝的是 。A黄铜矿（主要成分：CuFeS2） B铝土矿（主要成分：Al2O3）C赤铁矿（主要成分：Fe2O3） D炉甘石（主要成分：ZnCO3）（2）如图是某兴趣小组同学探究铁的

20、相关性质的实验，请回答下列问题：甲图中铁丝剧烈燃烧，但绕成螺旋状的铁丝燃烧更剧烈的原因是 。乙图是探究铁生锈条件的实验，其中 （填实验序号）比较说明铁生锈需要氧气参与。丙图中试管的反应现象是 ；能证明铁、锌、铜三金属活动性顺序的最简实验为 。实验结束后，将3支试管内的物质全部倒入同一烧杯中（如图所示），充分反应后，烧杯中最后所得废液中可能含有的溶质是 （填化学式）。废液成分判断问题参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧

21、杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是（）甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中一定含有三种物质甲、乙混合时一定发生了置换反应过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种金属过滤丙中混合物，若溶液中含有两种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4A B C D【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，则说明甲中金属有剩余，因为锌比铁活泼，故甲中一定剩余铁，可能剩余

22、锌，乙中稀硫酸剩余、氧化铜完全反应，得到的固体是甲中金属与硫酸铜反应生成的单质铜进行分析。【解答】解：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，则说明甲中金属有剩余，因为锌比铁活泼，故甲中一定剩余铁，可能剩余锌，乙中稀硫酸剩余、氧化铜完全反应，得到的固体是甲中金属与硫酸铜反应生成的单质铜。甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁剩余，锌可能剩余，故错误；乙烧杯中稀硫酸剩余，故氧化铜完全反应，故正确；过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中可能含有3种物质，分别为Zn、Fe、Cu，故错

23、误；甲、乙混合时，生成了铜，是甲中剩余的金属与乙中生成的硫酸铜发生了置换反应，生成单质铜，故正确；过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则是硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，此时固体为铜，选项错误；过滤丙后，得到溶液含有两种溶质，若溶液为无色，则溶质可能是硫酸锌，固体为铁、铜或者锌、铁和铜，若溶液为绿色，则溶质可能为硫酸锌和硫酸亚铁，若溶液为蓝色，则溶质为硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，所以含有两种溶质，则是硫酸锌和硫酸亚铁，选项正确；根据分析可以看出，正确；故选：D。【点评】掌握金属与多种盐溶液反应情况是解题关键。如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧

24、杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中错误的是（）A图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3BBC段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2CA点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl、SO42DB点，烧杯内的沉淀由一种物质组成【分析】A、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；B、根据碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳进行分析；C、根据氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水进行分析；D、根据沉淀

25、部分溶液硝酸进行分析。【解答】解：A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3，故A正确；B、碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以BC段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，故B正确；C、AB过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl、SO42，故C正确；D、沉淀部分溶于硝酸，所以B点，烧杯内的沉淀由碳酸

26、钡、硫酸钡两种物质组成，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（）ANa2CO3、NaCl、CaCl2 BCaCl2、NaClCHCl

27、、NaCl DHCl、CaCl2【分析】根据Ca（OH）2溶液能与一定量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。【解答】解：甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无

28、色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。故选：B。【点评】本题有一定难度，明确得到无色澄清溶液的含义（没有沉淀生成）是正确解答本题的关键。4按如图所示时行实验，充分反应后，将乙、丙实验后的剩余物质倒在一个烧杯中，充分反应，然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，下列说法正确的是（）最后烧杯中的溶液一定不是无色的；乙试管中，CuSO4溶液一定是过量的；乙、丙充分反应后的剩余物混合过程中，可能没有发生化学反应最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4；此实验可以验证三种金属的活动性顺序A B C D【分析】根据金属活动性铝铁氢

29、铜，结合实验现象分析各个题目信息，最后加入硫酸没有气泡，说明没有铁、铝的存在，然后据此分析回答此题。【解答】解：根据加入甲后没有气泡产生，可以推出，铝和铁没有剩余，因此可以得出硫酸铜将铁和铝全部消耗完毕，因此一定存在硫酸亚铁，溶液为绿色，所以正确；根据铝和铁没有剩余，可知硫酸铜一定与铁和铝发生置换反应，将铝和铁全部消耗完毕，因此乙中硫酸铜过量，才能消耗丙中剩余的铝或者生成的铁，正确；乙中硫酸铜过量，而丙中不管剩余了未反应的铝还是置换出的铁，都能与硫酸铜反应，所以混合一定发生反应，错误；在乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜过量，才能将铝和铁全部消耗掉，而要保证铝和铁被消耗完毕，就不会发生

30、铝将硫酸亚铁置换为铁和硫酸铝的反应，因为此时就有剩余的铁，加入硫酸后，就有气泡产生，因此剩余溶液中也一定存在硫酸亚铁，错误；甲可知铜弱于氢，乙可以得出铁强于铜，丙可以得出铝强于铁，所以可以验证金属活动性，正确；故选：B。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。5向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A溶液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2B滤渣中一定有Ag、Cu、FeC该过程至少发生了三个化学反应D滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2【分

31、析】本题为金属与混合溶液反应的问题，活泼金属先与活泼性最弱的金属的盐溶液反应，此题中四种金属的活泼性依次为：锌铁铜银，因此锌粉先与硝酸银反应，故反应后溶液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag，锌与硝酸银的反应，溶液质量减轻。锌将硝酸银反应完后与硝酸铜反应，溶液质量增加，反应后滤液质量仍为mg，说明已经将硝酸银反应完，并且已经与硝酸铜发生了反应，而锌与硝酸亚铁的反应排在第三位，是否发生不确定。【解答】解：此题中四种金属的活泼性依次为：锌铁铜银，发生的反应依次为第一步：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2 此步反应一定发生，因此滤液中一定有Zn（NO3）2 滤渣一定有Ag，而此步反应溶

32、液质量要减轻，因此必然进行下一步反应，因此AgNO3被反应完，滤液中一定无AgNO3。第二步：Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2由于此步反应会使溶液质量增加，而第一步反应溶液质量减少，要使溶液质量不变，则此步必然发生，但反应进行到哪种程度无法判断，因此滤液中可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Cu，故A正确第三步：Zn+Fe（NO3）2Fe+Zn（NO3）2此步反应溶液质量也增加，因此反应是否发生无法确定，因此滤液中的Fe（NO3）2无法确定，故选项D错误，滤渣中的Fe也无法确定，故选项B错误由于反应三是否发生无法确定，故选项C错误故选：A。【点评】此题需要掌握金属与混合溶液反应的先

33、后问题，并且溶液质量的变化的判断6将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（）反应后所得的溶液一定是无色溶液；滤渣中一定有银滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银A3个 B4个 C5个 D6个【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能

34、与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答。【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。当锌粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故说法错误。将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，则滤渣中一定有银，故说法正确。滤液中一定含有硝酸锌，若含有硝酸银，一定同时含有硝酸铜，故说法错误。铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，若向滤渣

35、中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌，故说法正确。若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中只有银，故说法正确。铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，滤渣中一定有锌、铜、银，故说法正确。故说法正确。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。7某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的

36、是（）A从t1时间就可以得出金属活动性：CuZnFeB一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好Cac是说明Zn生成的氢气比Fe多D反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余【分析】根据金属活动性顺序以及化学方程式分析回答此题。【解答】解：A、此时铜不参与，锌产生的气体体积多，所以金属活动性为CuFeZn，选项A错误；B、由于反应放热，造成气体膨胀，当反应结束后温度下降，气体体积减少，若气密性不好则气体体积会一直下降，选项B错误；C、ac说明反应放出的热量多，气体膨胀多，选项C错误；D、最后生成的氢气一样多，说明消耗的硫酸一样多，而铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，因此产生相同体积的氢气，消

37、耗锌的质量多于铁，而加入铁和锌的质量相等，则剩余的铁的一定比锌的多，锌则可能剩余，或恰好反应，或者也有剩余，但是剩的质量不如铁的大，选项D正确；故选：D。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。8铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）AM点对应的溶液颜色为蓝色B铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（mn）gCN点对

38、应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 ClD当加入V1mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【分析】根据金属活动性顺序判断氯化铁先与铁反应，后与铜反应进行选项分析。【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝色，选项A不正确；B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，选项B不正确；C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者肯定全部反应，此时溶液中一定含

39、有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项C正确；D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入V1mL氯化铁溶液时，是铁与氯化铁反应完毕，剩余固体为铜，选项D不正确。故选：C。【点评】金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属置换出来，然后依活动性由弱到强依次置换。9小明为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如 图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D【分析】在金属活动性顺序中位置在前的

40、金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。再根据烧杯内的红色固体明显增多，判断原有铁与硫酸铜反应时，硫酸铜有剩余，然后进行分析。【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+由以上分析可知，C正确。故选：C。【点评】首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用；然后根据所给的实

41、验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行推理，最后认真地进行选择或解答即可。10向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶

42、液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。【解答】解：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，该选项说法错误；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完

43、全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。故选：C。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A固体a是混合物B溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【分析】根

44、据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。据此分析判断有关的问题。【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所

45、以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B说法正确；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C说法正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g5.6g0.8g设反应的铁的质量是x则有Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 648x 0.8g解得：x5.6g 由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D说法错误。故选：D。【点评】本题考查了物质的分离提纯的方法，难度比较大，熟悉常见金属的回收方法、混合物的分离方法是解答本题的

46、基础知识。12现有一包由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体有m种，溶液中溶质有n种。下列说法中不正确的是（）A若m2，则n2或3B若m3，则n2或3C当m2时，溶液一定呈蓝色D当m3时，溶液可能呈蓝色【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性ZnCuAg；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。可以据此分析该题。【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnCuAg，由铜、

47、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应。碳与硝酸银不反应。化学方程式为：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；A、当m2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n2或3，故A正确；B、若m3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，n1或2，故B错误；C、

48、当m2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，溶液一定呈蓝色，故C正确；D、若m3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，溶液可能呈蓝色，故D正确。故选：B。【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力。13将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产

49、生，下列说法错误的是（）A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Fe，可能含有Zn【分析】铁和锌的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，进行分析判断。【解答】解：铁和锌的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生

50、成硝酸锌溶液和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或者是含有锌和铁。A、将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或者是含有锌和铁，若含有锌和铁，那么滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁；若含有铁，滤液一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，最多含有两种溶质，故选项说法正确。B、滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故选项说法正确。C、所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或者是含有锌和铁，滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故选项说法正确。D、若

51、反应后所得滤液呈浅绿色，说明生成了硝酸亚铁，所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，是铁与稀盐酸反应生成了氢气，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。14向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量m的变化如图所示。下列判断正确的是（）A铁粉的质量为ma时表示Cu（NO3）2溶液恰好反应完全B铁粉的质量为0ma时，此时溶液的溶质有AgNO3和Fe（NO3）2C铁粉的质量为amb时，取烧杯溶液于试管并加入少量锌粉，一定有铁

52、析出D铁粉的质量为mc时，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生【分析】根据金属活动性铁铜银，以及相对原子质量为银铜铁分析回答此题。【解答】解：金属活动性铁铜银，所以铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以反应化学方程式为Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+CuA、ma时，硝酸银全部反应完毕，此时溶液溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，选项A错误；B、铁粉的质量为0ma时，硝酸银未全部反应完毕，溶质包括硝酸亚铁、硝酸银和未反应的硝酸铜，选项B错误；C、铁粉的质量为amb时，溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，加入少量锌粉，会先与硝酸铜反应，不一定有铁析出，选项C错误；D、铁

53、粉的质量为mc时，铁粉过量，此时加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，看到气泡，选项D正确；故选：D。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。15在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的有（）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银A1个 B2个 C3个 D4个【分析】铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向Cu（

54、NO3）2、Al（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的Zn、Fe的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。【解答】解：向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，可能有锌，故错误；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；Zn十2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，置换银时消耗的锌的质量小于生成银的质量，所以溶

55、液的质量减少；置换铜时消耗锌的质量大于生成铜的质量，所以溶液的质量增大，反应后溶液的质量不一定比原混合溶液的质量小，故错误；当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，肯定没有铁和锌，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，如果有锌和铁，还会和铜离子反应，故正确；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁和锌，滤液中可能含硝酸银也可能不含硝酸银，故错误。故选：A。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。16向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应

56、后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（）A若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是AgB若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有CuC若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2D若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，该选项说法正确；B、若溶液

57、甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，该选项说法正确；C、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2，该选项说法正确；D、若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能的情况有：锌不足时，溶质是过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌，锌恰好和硝酸银反应时溶质是反应生成的硝酸锌，锌完全反应后硝酸银过量，铜和硝酸银反应时铜不足，溶质是硝酸锌、剩余的硝酸银和反应生成的硝酸铜，铜和硝酸银恰好完全反应时溶质是反应生成的硝酸锌和硝

58、酸铜，该选项说法不正确。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二填空题（共1小题）17为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。请回答下列问题：（1）Na2CO3溶液呈碱性；（2）B试管中出现的现象是有白色沉淀产生；（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有Na2CO3、NaOH；（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式

59、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。【分析】（1）根据盐的组成判断酸碱性；（2）根据硫酸根与钡离子的反应书写实验现象；（3）根据实验现象判断溶质组成；（4）产生气泡为二氧化碳，根据碳酸钠与硫酸反应书写方程式。【解答】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，所以其显碱性；故答案为：碱。（2）在稀硫酸中加入氯化钡溶液后，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以可以观察到溶液中有白色沉淀产生；故答案为：有白色沉淀产生。（3）将A、B上层清液导入烧杯后，先产生气泡说明A中有剩余的碳酸根，碳酸根剩余则氢氧化钡全部反应，碳酸钠过量，碳酸钠与强氧化钡反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶质则除含有

60、过量的碳酸钠，还有生成的氢氧化钠；故答案为：Na2CO3、NaOH，（4）A中有剩余的碳酸钠，B中有剩余的稀硫酸，两者反应生成硫酸钠，二氧化碳和水；故答案为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。三实验探究题（共5小题）18小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如图AE的实验，根据图回答下列问题：（1）图中五个实验验证了酸的化学性质，其中实验B在发生反应时的现象是 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，实验C发生反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3