2022-2023学年安徽省蚌埠市新集中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省蚌埠市新集中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 参考答案：C2. 下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）A.聚乙烯 B.尼龙 C.油脂 D.纤维素参考答案：D略3. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A元素 B单质

2、 C氧化物 D分子参考答案：A4. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应化学方程式为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值参考答案：D5. 下列物质中，属于共价化合物的是 ( ). AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B6. 下列有关问题，与盐类的水解无关的是 ( )ANaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B盐酸可作铁制品的除锈剂C实验室盛放Na2CO3

3、溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体参考答案：B7. 下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A棉花B塑料C尼龙D氯丁橡胶参考答案：A略8. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离

4、平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量9. 下列说法不正确的是 A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 B1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数 C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：B略10. 下列是原子基态的

5、最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 Ans2 Bns2np1Cns2np4 Dns2np5参考答案：D11. 橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列关于橙花醛的说法正确的是 A、橙花醛不能与溴发生加成反应B、橙花醛可以发生银镜反应C、1 mol橙花醛最多可以与2 mol氢气发生加成反应D、橙花醛是乙醛的同系物参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）A通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B氮气是非极性分子，氨气是极性分子C白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化D五氧化二磷是磷酸的酸酐，

6、二氧化氮是硝酸的酸酐参考答案：B略13. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）ABeCl2 CO2BH2O SO2CBF3 NCl3DSiCl4 SO3参考答案：A【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化【解答】解：ABeCl2中Be价层电子对个数=（2+2）=2，采

7、取 sp杂化方式，分子构型为直线型，O2中C原子价层电子对个数=（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；B水分子中O原子价层电子对个数=2+（621）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），SO2中S原子价层电子对个数=（6+0）=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故B错误；CBF3中B原子价层电子对个数=3+（331）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NCl3中N价层电子对个数=3+（531）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所

8、以原子杂化方式是sp3杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故C错误；DSiCl4中C原子价层电子对个数=4+=0，杂化类型为sp3，分子为正四面体形结构，SO3中S价层电子对个数=3+（632）=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故D错误；故选A14. 普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是()A.Ca5(PO4)3FB.Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4C.Ca3(PO4)2和CaHPO4D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2参考答案：B解析：因为在磷肥工业中的原料是磷矿石,其主要成分为Ca5(PO4)3F,难

9、溶于水,不能被植物吸收利用,因此在工业上常将Ca5(PO4)3F与浓硫酸或磷酸反应制取磷肥,与浓硫酸反应除生成易溶于水的Ca(H2PO4)2外,还会生成CaSO4,二者的混合物称为普钙;而Ca5(PO4)3F与H3PO4反应所得CaHPO4和Ca(H2PO4)2的混合物称为重钙。15. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反应达到平衡状态的是 ： 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共

10、10分）16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30时几种盐的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165 制备纯碱的步骤如下： 配制50 mL约25的粗食盐水溶液（密度近似为1 gmL）。 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在30 35。 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保

11、温、 搅拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。 将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 ； （2）步骤中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是 （3）步骤中所有操作的共同目的是 ；（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。参考答案：（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中 （3）使生成NaHCO3的反应充分进行 （4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶

12、液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子的价电子构型为3s2，它是_区元素，元素符号为 _ 。参考答案：s ， Mg 18. (10分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：试写出：(1)化合物A、B、D的结构简式_、_ _、 (2)化学方程式：AE_ _ _AF_ _ _反应类型：AD_，AF_,AE 参考答案：酯化反应取代反应) 酯化反应取代反应) 消去反应略19. 人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：这一系列具有一定的规律性，