年第二学期人教版化学选修4跟踪训练：31《弱电解质的电离》

1、2022-2022 学年其次学期人教版化学选修 4：弱电解质的电离跟踪训练1以下物质的分类组合全部正确选项 编组强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl 2B H2SOBaCOCOC AgCl HClO Cu D BaOH2H2S 蔗糖解析：单质不是电解质,也不是非电解质,电解质, B 错,故 D正确；答案： D 2以下电离方程式的书写正确选项 A2H2O H3OOH2BNaHCO 3=NaHCOCNaHSO Na2HSO4DH2S 2H2SA、C错；BaCO 3 为强解析：H2O是弱电解质,部分电离出 H和 OH,A正确；B中 HCO不能拆开； C中 NaHSO 4为强电解质用“分步

2、电离；答案： A =” ；D中 H2S为二元弱酸应32022 年广西宾阳县高二开学考试 已知下面三个数据： 7.2 104、4.6 10 4、4.9 10 10分别是三种酸的电离平稳常数,如已知这些酸可发生如下反应： NaCN HNO 2=HCN NaNONaNO 2HF=HNO 2NaF； NaCN HF=HCN NaF, 由此可判定以下表达中,不正确选项 4AHF的电离平稳常数为 7.2 1010BHNO 2 的电离平稳常数为 4.9 10C依据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO 2 的电离平稳常数比HCN大,比 HF小解析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸, 依据：NaCNHNO 2=HC

3、NNaNO 2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO 2HF=HNO 2NaF知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸, 氢氟酸的酸性大于亚硝酸, 所以这三种酸的强弱次序是 HFHNO 2HCN；A. 相同温度下,酸性越强,电离平稳常数越大,氢氟酸的酸性最强,就氢氟酸的电离平稳常数最大为 7.2 104,故 A正确； B.通过以上分析知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸,所以亚硝酸的电离平稳常数为4.6 10 4,故 B错误； C.依据强酸制取弱酸的原理,由 NaCNHNO 2=HCNNaNO 2 可知酸性： HNO 2HCN,由NaNO 2HF=HNO 2NaF可知酸性： HFHNO 2,所以由两个反应可知三种酸的

4、相对强弱： HFHNO 2HCN,故 C 正确； D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸,所以亚硝酸的电离平稳常数比 HCN大,比HF小,故 D正确；答案： B 4把 0.05 mol NaOH固体分别加入到以下的导电性基本不变；该液体是 A自来水B0.5 mol L 1 盐酸C0.5 mol L 1 醋酸D0.5 mol L 1 氨水100 mL液体中,溶液解析：由于 H2O,CH 3COOH,NH3H2O均为弱电解质,在它们的溶液中加 NaOH固体变为强电解质后,溶液中的离子浓度增大、导电能力增强；而 0.5 mol L 1盐酸 100 mL 恰好与 0.05 mol NaOH 反应,转化

5、成 0.5 mol L1 NaCl 溶液,离子浓度不变,导电性基本不变；答案： B 52022 年沈阳二中高二上学期期中考试 在 0.1 mol L1 的HCN溶液中存在如下电离平稳 HCN HCN,对该平稳, 以下叙述正确选项 A加入少量 NaOH固体,平稳向正反应方向移动B加水,平稳向逆反应方向移动C滴加少量 0.1 mol L1 HCl 溶液,溶液中 cH 减小D加入少量 NaCN固体,平稳向正反应方向移动 解析：加入少量 NaOH固体,OH与 H结合,使 cH 减小,平稳 向正反应方向移动, A项正确；加水稀释,促进电离,平稳向正反应 方向移动, B项错；滴加少量同浓度的盐酸溶液,由于

6、盐酸是强电解质,所以 cH 增大,C项错；加入少量 NaCN固体,cCN 增大,平衡向逆反应方向移动, D项错；答案： A 62022 年山西省太原市高三期末 次氯酸的电离平稳常数如下表： 已知常温下碳酸、亚硫酸、H2COH2SO3HClO 7 K14.30 102 K11.54 108 K2.95 10 11 K25.61 10K21.02 107以下说法正确选项 A相同条件下,同浓度的 H 2SO 3 溶液和 H2CO 3 溶液的酸性,后者更强BNa2CO 3 溶液中通入少量 SO 2: 2CO 2 SO2 H 2O=2HCOSO3 22CNaClO 溶液中通入少量 CO 2：2ClOCO

7、 2H2O=2HClO CO3D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO 3 和 NaHSO 3 溶液,均可提高氯水中 HClO的浓度解析：弱电解质的电离平稳常数越大,就电离程度越大, 说明弱酸的酸性越强,或者弱碱的碱性越强,H2SO 3 的 K11.54 10 2,而H2CO3 的 K14.30 107,所以同浓度时H2SO 3 的酸性强于 H2CO 3的,故A错误；由于 H2SO 3 的 K2小于 H2CO 3 的 K1,但大于其 K2,所以 Na2CO 3溶液中通入少量 SO2,考虑 Na2CO 3与酸的分步反应,所以反应的离子方程式为 2CO 2SO 2H2O=2HCOSO3 2,当 SO

8、2 足量时,生成 CO 2和HSO,所以 B正确；已知 HClO的 K2.95 108 大于 H2CO 3 的 K2,但小于其 K1,所以 NaClO溶液中通入少量 CO 2,反应的离子方程式为 ClO8CO 2H2O=HClOHCO,故 C错误；由于 HClO的 K2.95 10小于 H2CO 3 的 K1,但大于其 K2,因此 HClO不能与 NaHCO 3 反应,但 HCl是强酸,能与 NaHCO 3 反应,使 cHCl 减小,促进化学平稳 Cl 2H2O HCl HClO正向移动,从而提高 HClO的浓度；尽管 HClO的 K2.95 10 8小于 H2SO3的 K11.54 102,

9、也小于 H2SO 3 的 K21.02 107,只是说明 NaHSO 3不能与 HClO发生复分解反应, 但 HClO具有氧化性,NaHSO 3具有仍原性,二者能够发生氧化仍原反应,所以加入NaHSO 3 溶液不能提高 HClO的浓度,故 D错误；答案： B 7. 以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2CNH4HCO DSO【解析】 A 项为弱电解质； C项为强电解质； B项为单质不属于非电解质的范畴； D 项,SO2与水反应生成的身不能电离出离子,所以 SO 2 是非电解质；【答案】 D 8. 以下有关表达正确选项 A难溶于水的电解质肯定是弱电解质H2SO 3

10、 可导电,但 SO2本B强电解质的水溶液导电才能肯定比弱电解质的水溶液导电能力强 C易溶于水的电解质肯定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的【解析】 A 项,难溶于水的电解质可能是强电解质,如硫酸钡；B 项,导电才能的强弱与参加导电的自由移动的离子的浓度大小有 关,强电解质假如浓度很小, 导电才能也可能比浓的弱电解质溶液的 导电才能弱； C项,易溶于水的电解质也可能是弱电解质,如醋酸；D项正确；【答案】 D 9. 将稀 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量 起 A溶液中 cH 减小 BCH3COOH电离常数增大C溶液的导电才能减弱 D溶液中 cH 增大NaOH固体时,都会引【解

11、析】 CH3COOH溶液中存在着电离平稳： CH3COOH CH3COOH,加水稀释平稳正向移动,电离程度增大,溶液中 cH 减小,导电才能减弱,但电离常数不变；加入NaOH固体平稳正向移动,溶液中 cH 减小,溶液的导电才能增强,电离常数不变；【答案】 A 10. 将浓度为 0.1 mol L 1HF溶液加水不断稀释,以下各量始 终保持增大的是 【解析】弱电解质的水溶液中,无限加水稀释过程中,F、HF 无限趋向于零, 而 H与 OH均趋近于 107 这一常数,KaHF在稀释过程中不变；【答案】 D 11. 以下属于电解质的是 A氯化钠B蔗糖B 项C氯气D铁解析：氯化钠属于电解质,A项正确；蔗

12、糖属于非电解质,错误；氯气为单质, 铁为单质, 二都既不属于电解质也不属于非电解 质,C、D项错误；答案： A 12. 能证明乙酸是弱酸的试验事实是 ACH3COOH溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH大于 7 CCH3COOH溶液与 Na2CO3反应生成 COD0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析： A. 只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误；B. 该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其是弱酸, 错误；D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性

13、强弱,错误；答案： B 13. 以下曲线中,可以描述乙酸 甲, Ka1.8 105 和一氯乙酸 乙,Ka1.4 10 3 在水中的电离度与浓度关系的是 解析：依据题给电离平稳常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、 相同浓度时, 乙酸的电离度小于一氯乙酸,即甲的电离度小于乙； 弱电解质的浓度越大, 电离度越小, 由溶液越稀电离度越大,结合图像可知 B符合；答案： B 14. 联氨N2H4 为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相像,联氨N2H5第一步电离反应的平稳常数值为_已知： N2H4H的 K8.7 10 7；Kw1.0 10 14 ；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_；解析：联氨为二

14、元弱碱, 在水中的电离方程式与氨相像,就联氨第一步电离的方程式为 N2H4H2O N 2H5OH；已知： N2H4HN2H5 的 K 8.7 10 7 ； Kw 1.0 10 14 , 平 衡 常 数 KK Kw8.7 10 7 1.0 10148.7 10 7；联氨为二元弱碱, 酸碱发生中和反应生成盐, 就联氨与硫酸形成酸式 盐的化学式为 N2H6HSO4 2；答案： 8.7 107 N2H6HSO4 215. 对物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液,分别作导电性试验,发光较亮的灯泡中的电流肯定是通过 _溶液 的；将上述两种溶液各取 50 mL于大试管中,分别投入 0.50

15、 g 锌粒,放出气体速率快的是 _,最终在相同状况下, 放出氢气的体 积 _多 ； 请 写 出 盐 酸 和 醋 酸 的 电 离 方 程 式 _、_；请写出锌粒分别与两种酸溶液发生反应的离子方程式 _、_；【解析】此题考查的学问点是强、弱电解质的比较和电离方程式的书写；当盐酸溶液和醋酸溶液物质的量浓度一样时,由于盐酸是强电解质完全电离, 而醋酸是弱电解质部分电离, 所以盐酸溶液中的离子浓度比醋酸溶液中的离子浓度大得多,电流强,灯泡亮；与锌粒反应时,盐酸溶液中的 cH 比醋酸溶液中的 cH 大得多,所以盐酸溶液放出气体的速率快； 而产生氢气的总量取决于盐酸和醋酸的物质的量和锌的量；此处运算可知锌是过量的, 盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量相同,最终能电离出的 样多；H总量相等,因此产生的氢气应一【答案】盐酸 盐酸 一样 HCl=HClCH3COOH CH3COOH NH3 H2O 电离程度Zn2H=Z