(完整版)大学无机化学第三章试题及答案

1、 杲阿佛加億罗常数在过渡豳论中，活化能悴现着一种能量差，即反应物和活化配合物之间的能重差口答（1）这种说法不正确-反应的级巍是一个宏观概念，可以是分数，峻甚至负数-而反应的分子数是一个議观概念，只了堤整数仁）这种说法不正确匚在典型的复朵反应中，平行反应刖定遠歩骤拘快輦歩骤，而对峙反应的控速歩骤为慢速歩骤口）这种说法不正确口反应速率常数：！-肘于早一个反磁，女弓温度有关，反应逮率需妊，它不仅与泥度有关砂i农彥、压力、催化剂等有关-正确口v=kNO2H.计算题1解气血=屆少戌囲dik2k2ClCO=k_2COClCOCl=-dCO丘_221=SC=口=（严企巴代九垃得21=SC=口=（严企巴代九垃

2、得dmci2仏走告BEPit=氏g2.解：根据2.解：根据lg+=翔3詡112ZEa（T-卩）+lKlgK2=2i+lgK122.303RTT121000o+ig（152）=3.57-1.92=1.65K2=44.72Lmol-1s=1.65K2=44.72Lmol-1s-13.解：根据阿仑尼乌斯公式：lgK=+lgA2.303xRx650-Ea-EalgK650=2.303Rx650+lgA-EalgK670=2.303Rx670+lgAEaEalgK65+2.303Rx650_lgK670+2.303Rx670E2303R650 x670lKEa=2.303Rlg碗670-650K650=

3、2.303X8.31X650 x670lg7.0X10-5/2.0X10-5670-650=2.27X105j/mol4.解：设反应开始时反应物浓度为cmol/L,且反应过程中体积不变，则在T1=400K和T2=430K时反应的平均速度为：(0.50-1.00)ccv=(molL-1mm-11.503(0.50-1.00)ccv=(molL-1mm-1)0.503设在T1和T2时反应的速度机理不变，则反应的速度方程式不变，因此有v*k,.k2/k1=c/(c/3)=32.303x8.3142.303x8.314x430 x400,olg3430-400.Ea=2lg430-400K1=5.23

4、X104j/mol=52.3KJ/mol5.解：13.3P=cRTcRT13.3P=cRTcRT8.314X91Q=1.76P=：.匚_P=：.匚_7M=1.13X(1.76X10-3)=0.3X1O56.解：(1)v=kB0(2)v=kB(3)v=kB2k=v=0.0050(moldm-3s-i)k=v/B=0.0050/0.200=0.025(s-1)k=v/B2=0.0050/(0.200)2=0.13(dm3mol-is-i)7.解：三级反应，k7.解：三级反应，k的单位为曲翻y8.解：已知T1=400K，K1=1.4s-1，T2=450K，K2=43s-1。2.303RTTK由Ea=

5、lg2TTK211=(lg43/1.4)X2.30X8.31X(400X450)/(450-400)=102.5X103Jmol-i=102.5KJmol-19.解：由于反应2A+B-AB是基元反应，所以v=kc2(A)c(B)2依题意，c(A)=c(B)=0.01moldm-3v=2.5X10-3mo卜dm-3s-i带入上式可得k=2.5X103dm6mol-2s-1当c(A)=0.015mo卜dm-3,c(B)=0.030mo卜dm-3时，v=(2.5X103X0.0152X0.030)mo卜dm-3s-1=1.69X10-2mo卜dm-3s-1基元反应决定。所以总反应的速率方程为v=k基元反应决定。所以总反应的速率方程为v=k2