湘教版九年级化学上册 《构成物质的微粒》物质的构成课件

1、专题3 物质的构成构成物质的微粒 一、物质是由微粒构成的1、构成物质的微粒在不停的运动2、构成物质的微粒间有一定的间隔（一）构成物质的微粒的性质2、原子结构原子 原子核核外电子 一个电子带一个单位负电荷质子 一个质子带一个单位正电荷中子 不带电原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子楼相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、原子结构示意图（1）、核外电子的分层排布可分为：一 二 三 四 五 六 七 层也称为： K L M N O P Q 层能 量： 由高到低离核距离： 由近到远（2）、排布规律、每个电子层上最多能容纳电子数为2n 个 如 第一层n=1 最多能容纳电子数为21 =2个 第

2、二层n=2 最多能容纳电子数为22 =8个 第三层n=3 最多能容纳电子数为23 =18个2222、最外层电子数不超过8个、次外层电子数不超过18个、 倒数第三层电子数不超过32个。、电子总量从能量低的电子层向能量高的电子层由内向外依次排布。（3）、归 纳当最外层电子数为8个（最外层也是第一层时有2个）电子时为稳定结构。（如稀有气体）金属元素最外层电子数一般少于4个，容易失电子而形成阳离子非金属元素最外层电子数一般少于47个，容易得电子 而形成阴离子因此：元素的化学性质与最外层电子数有关作业：画出118号元素的原子结构示意图（二）分子分子 是保持物质化学性质的最小粒子2.分子的构成分子是由原子

3、构成的1.分子是构成物质的一种微粒。如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。 3.相对分子质量Fe3 O4的相对分子质量 = 563 +164 = 232 课堂练习：计算下列物质的相对分子质量 CO2 Ca（OH）2 H2O P2O5作业：计算下列物质的相对分子质量1、Fe（OH）3 2、CuSO4 3、（NH4）3PO4 4、KAl（SO4）2 5：混和物与纯净物 混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的； 微观概念：由不同种分子构成的。 纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。 微观概念：由同种分子构成的。（三）、离 子1.离子是什么？带电的原子或原子团叫离子；离子是由原子得、失电子

4、而形成的。2.离子的分类 阳离子（失电子而形成 带正电）离子的分类 阴离子（得电子而形成 带负电）3.离子符号的写法4.离子化合物你要记得哟 由金属元素与非金属元素组成的化合物叫离子化合物，由离子构成。 由非金属元素与非金属元素组成的化合物叫共价化合物，由分子构成。如何区别哪些物质是由原子构成、哪些是由分子或离子构成？大家思考讨论 在化学变化中，原子可以得到或失去电子面转化成离子；离子也可以通过失去或得到电子转化成原子1、原子是_。它由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带1个单位的正电_不带电2Cl离子与Cl原子相比，不同的是（ ） A.电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数6在e、e e 三种粒子中，一定相同的是（ ）电子层数核外电子数 所带电荷数核电荷数 5. R 离子的核外有10个电子,其核内质子数是( )A.10 B.12 C.20 D.243.已知某离子的核内有n个质子,则下列推断正确的是（ ）A.它的相对原子质量是n B.它的核外电子数是nC.它的原子核带n个单位正电荷 D.它的核外电子分n