高一化学《氨硝酸硫酸》 完整版课件PPT

1、1.氨的物理性质（1）氨气是无色、具有刺激性 气味的气体，密度小。（3）易液化液氨气化时吸收大量的热，能使周围物质的温度急剧降低。利用氨的这一性质氨可作致冷剂。一、氨（2）极易溶于水2. 氨的化学性质(1)氨与水的反应 氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中能溶解700体积的氨气，NH3溶于水中，大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-反应可用下式表示为NH3H2ONH3+H2O一、氨注意: (1)因NH3H2O可电离出少量的OH-，所以氨水有弱碱性, 可使酚酞变红。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2

2、O，NH3 离子:NH4+, OH- , H+(3)氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),且氨水越浓，密度越小。实验现象:(2)氨跟酸反应实验: 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下,让两根玻璃棒接近,观察现象。产生大量的烟反应的化学方程式为: NH3 + HCl = NH4Cl用其它挥发性酸如硝酸代替盐酸做上述实验,有类似现象。化学方程式为:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能发生上述反应,但无上述反应的现象。化学方程式为:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO42. 氨的化学性质(3)氨跟氧气的反应 在适当的条件下: 催化剂(铂、Fe2O3等)、加热 催化剂这个方法

3、叫氨的催化氧化，是工业制硝酸的基础。3. 氨气的用途(1)重要的化工原料：可制各种氮肥、纯碱、硝酸,还可用作制合成纤维、塑料、染料等。(2)液氨常用作致冷剂。二、铵盐物理性质:都是易溶于水的晶体。化学性质:1. 受热分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 2. 铵盐与碱的反应生成氨气 应用:(1) 实验室制备氨气。(2)检验NH4+的存在。NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O氨的实验室制法反应原理:常用铵盐和碱加热的方法实验装置：固体与固体共热装置思考：向下排空气法用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝,说明已收

4、满。防止氨气与空气对流 用碱石灰(NaOH和CaO)干燥。 (1)加热浓氨水 (2)往浓氨水中加入氧化钙或氢氧化钠固体 (5)实验室还可如何制氨气？ (4)如何干燥氨气?(3)棉花团的作用是什么? (2)如何验满?(1)如何收集氨气? 课堂练习1. 相同状况下，在三个干燥的烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2，并分别倒立在水槽中，充分溶解后，烧瓶中三种溶液中溶质的物质的量浓度之比 。课堂练习1. 相同状况下，在三个干燥的烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2，并分别倒立在水槽中，充分溶解后，烧瓶中三种溶液中溶质的物质的量浓度之比 。1：1：1课堂练习2. 已知氨水浓度越大，密度越小，现有25%和

5、5%的氨水，(1)将两者等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数_15%，(2)将两者等体积混合，所得溶液中溶质的质量分_15%。课堂练习2. 已知氨水浓度越大，密度越小，现有25%和5%的氨水，(1)将两者等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数_15%，(2)将两者等体积混合，所得溶液中溶质的质量分_15%。=课堂练习2. 已知氨水浓度越大，密度越小，现有25%和5%的氨水，(1)将两者等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数_15%，(2)将两者等体积混合，所得溶液中溶质的质量分_15%。=课堂练习3. 利用课本中喷泉实验的装置实验，下列组合中不可能形成喷泉的是( ) A. HCl和水 B. O2和水 C. NH3和水 D. CO2和NaOH溶液