2021-2022学年湖北省孝感市综合高级中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市综合高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D次氯酸钙比次氯酸稳定参考答案：B考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧

2、化碳反应解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；故选B点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气

3、体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A. B. C. D. 全部参考答案：D【详解】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正

4、确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。3. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略4. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量

5、之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算【分析】A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等【解答】解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸

6、钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故D错误；故选B5. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带

7、有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B分析：苯的主要性质是易取代、能加成、难氧化，结合反应条件、物质的性质分析判断。详解：A.反应苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应为氧化反应，苯中含碳量高，因此反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；C.反应为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，生成物是硝基苯，不是烃，C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D错误；答案选B。6. 下列离子方

8、程式书写正确的是( )A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2H2C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2OD. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32参考答案：CA钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故A错误；B将铝片打磨后置于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2O

9、H-+2H2O2AlO2-+3H2，故B错误；C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故C正确；D通入少量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钡沉淀，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，明确反应的实质是解题关键，解题时注意化学式的拆分、反应是否符合客观事实等。本题的易错点为A，要注意钠与盐溶液反应时，均先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。7. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 B过氧化氢中加

10、入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体 C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略8. 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是.A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D略9. 下列说法正确的是A. 阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C. CH4的摩尔质量为16gD. 1mol任何物质都含有6.021023个原子参考答案：A【详解】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是

11、1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故D错误。故选A。10. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A. cdba B. badc C. abcd D. dcab参考答案：A【分析

12、】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmLmol144gmol1g=4.4/Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmLmol132gmol1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmLmol128gmol1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmLmol1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积

13、有关计算公式的运用。11. 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 215 B. 113 C. 31 D. 41参考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO和ClO3，剩余部分被还原成Cl，假设生成ClO的物质的量为1mol，则ClO3物质的量为3mol，依据得失电子数目守恒，1135=n(Cl)1，解n(Cl)=16mol，被还原的Cl原子的物质的量为16mol，被氧化的Cl原子物质的量为4mol，比值为16：4=4：1，故选

14、项D正确。点睛：本题不能运用反应方程式进行计算，因为配平有多种形式，且相对比较麻烦，因此氧化还原反应计算，一般采用得失电子数目守恒，进行计算，即氧化剂物质的量变价原子物质的量化合价变化值=还原剂物质的量变价原子物质的量化合价变化值。12. 下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A. Cu2+CuB. Cl2ClC. OHH2OD. Fe2+Fe3+参考答案：A【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A. Cu2+Cu中，Cu元素化合价降低，一定需要加还原剂实现，A项正确；B. Cl2Cl，Cl元素的化合价降低，可通过自身的

15、歧化反应实现，不一定需要加入还原剂来转化，B项错误；C. OHH2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，C项错误；D. Fe2+Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D项错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应。B项为易错点，虽为元素化合价降低的还原反应，但可以通过自身的歧化反应来实现，如氯气溶于水或与碱性溶液反应便可实现Cl2Cl的转化过程，则不一定加还原剂来实现。13. 下列离子方程式，错误的是A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐

16、酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O参考答案：AC14. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体 D置换反应、氧化还原反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质【分析】氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；溶液、胶体是分散系，属于混合物，所有的置换反应都是氧

17、化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，故D错误；故选B15

18、. 下列实验操作、现象正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝淀粉能与Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1100nm之间C用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成是由于该溶液中含有SO42-参考答案：B【详解】A. Cl2具有氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B. 因胶体的微粒直径介于1100 nm之间，可透过滤纸，不能透过半透膜，只有离子、小分子才可以透过半透膜，故B正确；C. 钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色

19、反应要透过钴玻璃来观察，故C错误；D. 硝酸能将SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化银，则原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)_ _，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称） 。（2）配制时应称取NaCl_ g。（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同) ，定容后的下一步操作是 。A冷却 B称量 C计算 D定容 E溶解 F倒转摇匀 G转移溶液 H

20、洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)_ ；若定容时俯视刻度线，则实验结果将_ _。参考答案： (1)C 玻璃棒（每空1分，共2分） (2)58.5（1分）(3) H ； F（每空1分，共2分）(4)不受影响 偏大（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则请写出下列

21、物质的化学式C_，F_。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法_。（2）若B为固体时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_，简述检验气体E的方法_。（3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者混合溶液 10 mL，加入0.25mol?L1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_molL-1，HNO3 的物质的量浓度为_molL-1。参考答案：(1) NH3 NO2 取少量溶液于试管，加入氢

22、氧化钠溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，含有 NH4+（其他合理答案即可） (2)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 通入品红溶液，使其褪色（其他合理答案即可） (3)0.5 2【分析】A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu

23、，J为Cu（NO3）2；（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，据此答题。（3）根据图像以及反应方程式进行计算。【详解】A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又

24、与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2，根据上面的分析可知，C为NH3，F为NO2，故答案为：NH3，NO2。有白烟生成，是因为生成了氯化铵，在溶液中，检验铵根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C

25、与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，G与H反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，检验气体SO2的方法是将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。（3）由图像可知，020mL氢氧化钡溶液发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，即加入20mL氢氧化钡溶液时

26、，硫酸钡沉淀量达到最大，则根据反应方程式可知硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=nBa(OH)2=0.25mol/L0.020L=0.005mol，硫酸的物质的量浓度为0.005mol0.01L=0.5mol/L，2060mL氢氧化钡发生反应H+OH-=H2O，C点混合液呈中性，说明C点时混合溶液pH=7，由H+OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2nBa(OH)2，可知原溶液中含有n(H+)=n(OH-)=20.06L0.25mol/L=0.03mol，则n(HNO3)=0.03mol-0.005mol2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度为0.02mol0.0

27、1L=2mol/L，故答案为：0.5，2。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18. 相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ，密度比为 参考答案： 5:4 、 4:5略19. 按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电

28、池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM

29、 的物质的量浓度保持不变参考答案：(1) 正 负 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3m