高中化学必修2元素周期律习题 完整版课件PPT

1、元素周期律练习 项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱【复习】(1)元素的金属性强弱判断的依据有：单质与水或酸反应置换氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属活动性顺序表；金属之间的相互置换；金属

2、阳离子氧化性的强弱（根据电化学判断）(2)元素的非金属性强弱判断的依据有：单质与氢气化合的难易程度；生成氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质之间的相互置换；元素原子对应阴离子的还原性。1、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则不正确的是 ： A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZD.气态氢化物的还原性HXH2YBCDCA、B、C三种单质氧化性逐渐减弱D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物AD例：在元素周期表的前4周期中，如图排列着5种元素，若B元素的核电荷数为Z，则

3、这5种元素核电荷数之和可能是( )A 5Z+2 B 5ZC 5Z+10 D 5Z+18BC DABCE二三四Z Z - 8 Z + 8或 Z + 18EZ - 1Z+1例题试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小核电荷数 8 9 11 12 13电子层数 2 2 2 2 2 电子总数 10 10 10 10 10 电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。 总结： 2、 下列叙述正确的是：A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B、若两原子核外电子排布相同，则一定是同一种元素。C、阴离子的核外电子排布，一定与上一周期稀有气体元素原子电子排布相

4、同。D、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的原子核外电子排布。分子、原子、离子同位素同一周期H+、 Fe2+、Fe3+B 3、请选择正确的序号： A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、最外层电子数 E、电子层数1、原子(核素)种类由_ _ _决定。2、元素种类由_ _ _决定。3、元素有同位素由_ _ _决定。4、同位素原子量由_ _ _决定。5、原子半径由_ _ _决定。6、元素化合价由_ _ _决定。7、元素化学性质由_ _ _决定。8、价电子数通常是指_ _ _。9、核电荷数由_ _ _决定。ABABAB A、 E、CDDDA4、元素位、构、性三者关系*处于同周期的相邻两种元

5、素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。*处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。右大3左小25：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强6：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能

6、为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4ACB10.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 1(2011年大连高一检测)下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子自主体验解析：选B。在离核较近区域内运动的电子能量较低；He原子最外层只有2个电子；任何电子层作最

7、外层时，所容纳的电子均不超过8个。2除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，元素最高正价数从1递增到7(O、F除外)，负价由4递变到1D从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强(O、F除外)解析：选B。同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价从1递增到7(O、F除外)，负价由4递变到1。由此可得B错误。3下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合

8、价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强解析：选C。本题考查的知识点是同周期、同主族元素性质的递变规律。对于同周期主族元素，自左向右，最外层电子数依次增多，最高正价依次增大(O、F除外)，原子半径依次减小。对于同主族元素，自上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。Li、Be、B都是第二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周期律，其最外层电子数依次增多，A项正确；P、S、Cl都是第三周期元素，自左向右依次排列，其最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，B项正确；B、C、N、O、F都是第二周期元素，自左向右依次排列，故原子半径依次减小

9、，C项错误；同主族从上至下，电子层数逐渐增多，失电子能力依次增强，所以D项正确。 (2011年高考天津卷改编题)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱例2【解析】A项，137Cs比133Cs多4个中子，两者质子数相等。C项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。D项，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。【答案】B变式训练2(2010年高考广东卷)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表

10、所示，下面判断正确的是()A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙甲乙丙丁戊解析：选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故D错。1同周期(1)规律：同周期，左右，原子半径逐渐减小。(2)举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2同主族(1)规律：同主族，上下，原子(或离子)半径逐渐增大。粒子半径(用r表示)“四同”比较(2)举例：碱金属：r(Li)r(

11、Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)3同元素(1)规律：r(阴)r(原)r(阳)，r(低价阳离子)r(高价阳离子)(2)举例：r(Cl)r(Cl)，r(Na)r(Na)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)4同结构(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。(2)举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)特别提醒：粒子半径大小比较是考试中的热点，通常题目中进行粒子大小比较时用以上“四同”比较即可，但有时用以上方法不能直接解决时，可借助参照物，例如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照物，可知：r(K)r(N

12、a)r(Mg2)。 (2011年天津高一检测)已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：ABDC例3【解析】aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数：dc；A、B为金属元素，且原子序数：ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：abdc。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：r(C3)r(D)r(B)r(A2)。单质中，还原性：BA，CD。故选C。【答案】C变式训练3下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析：选B。A项，4种