2021-2022学年湖北省宜昌市干溪中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市干溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变参考答案：B略2. 下列电子式正确的是 （ ） A B C D参考答案：C略3. 已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以

2、总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略4. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A、64g B、64C、64gmol-1 D、32gmol-1参考答案：C略5. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案：C略6. 下列各有机物的命名中正确的是ACH3CHCHCH3 二丁烯 B 2甲基2丙烯 C 2乙基丙烷 D 邻氯甲苯 参考答案：D

3、略7. 已知实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaC1溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。现有下列叙述：某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高 没有进行操作步骤，则所配溶液浓度偏低转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移

4、，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A. B. C. D.参考答案：D8. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：A9. 在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中A氧

5、化产物与还原产物物质的量比是3：1B被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6CK37ClO3只有一部分发生还原反应 D反应完成后37Cl存在于KCl参考答案：B略10. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32参考答案：A解：A溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；B酸性条件下CH3COO不能大量存在，故B错误；CMnO4有颜色，不符合题目要求，故C错误；DCa2+、CO32反应生成沉淀，且酸性条件下，

6、HCO3、CO32不能大量存在，故D错误故选A11. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 微粒直径均在1-100nm之间 B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 均能够产生丁达尔效应 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：BA. 胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液中微粒直径小于1nm，A错误；B. 溶液和胶体分散质微粒均可透过滤纸，B正确；C. 胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，C错误；D. 加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。12. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCO

7、OCH3）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ） A、3a/4% B、3a/2% C、6（100-a）/7% D、a/4%参考答案：略略13. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molC. SO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ

8、/molD. SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol参考答案：A【分析】将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJ?mol-1。【详解】A项、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符

9、合，H196.6 kJ/mol，故B错误；C项、该反应是放热反应，H98.3 kJ/mol，故C错误；D项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，H98.3 kJ/mol，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了热化学方程式，注意热化学方程式的含义和书写时注意问题，明确可逆反应不能进行彻底是解答关键。14. 在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72

10、 g D无法计算参考答案：B略15. 下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 验证NH4Cl晶体中含有NH4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是 （2）检验氨气时，可在 处（填“a”或“b”）用湿润 试纸，现象是 参考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；红色石蕊； 试纸变蓝【考点】氨的化学性质【

11、分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3+HCl，故答案为：NH4ClNH3+HCl；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊； 试纸变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）元素的种类决定于_ , 核素的种类决定于_ , 元素的化学性质主要决定于_ 。（2）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种

12、单质中它们的电子数之比是 。（3）含6.021023个中子的Li的质量是 g。参考答案：（1）质子数（或核电荷数）；质子数、中子数；最外层电子数。（2） 互为同位素； 1:2:3； 1:1:1； 1:1:1。 （3）7/4。略18. (4分)( 1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）(I)检验的试剂： A.无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 ( II)除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰

13、d.溴水 参考答案：物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）Bd酒 精（水）Ac略19. （I）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应恰好完全反应，则x g；（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式。参考答案：I、 方法 方法II、答案：(1) 21.2g、(2) 当0y0.4时, x = 53y当 0.4y0.6时，x=15.6+14y解析：（1）根据方程式I可知得到固体碳酸钠的质量为 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）(2)根据题意：当0y0.4时，氢氧化钠不足或适量，残余固