9年级期末考试冲刺尖子生必刷 02 盐和复分解反应的应用（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年级期末考试冲刺尖子生必刷 02 盐和复分解反应的应用（答案）中小学教育资源及组卷应用平台【9年级期末考试冲刺】尖子生必刷02盐和复分解反应的应用一、单项选择题1.（2020九上椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（?）A.?BC之间

2、能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成B.?原白色固体一定没有氯化钾C.?当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，可能有Na2SO4D.?步骤中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO42.（2020九上越城期中）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(?)A.?AB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒

3、出?B.?原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠C.?BC段对应溶液pH逐渐变大D.?C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡3.（2020九上越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（?）A.?NaOH，FeCl3，NaCl，KCl?B.?Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3C.?Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl?D.?Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl4.（2020九上慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验

4、：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（?）A.?杂质中可能含有KNO3、Na2CO3?B.?杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3C.?杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3?D.?杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO35.（2019九下浙江保送考试）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对

5、废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（?）A.?图1中bc段表示生产气体过程B.?图1中b点的值为106C.?图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.?图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示6.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（?）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba(N

6、O3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A.?B.?C.?D.?7.（2018九上三门月考）工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是(?)A.?B.?C.?D.?8.（2018九上金华月考）向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是()

7、A.?a：Cl；?b：K+；?c：；?d：?B.?a：Na+；b：；c：；d：ClC.?a：Na+；b：；c：Cl；?d：?D.?a：Na+；b：；c：Cl?；d：；9.（2018台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（?）A.?Na+、CO32-、SO42-?B.?Cu2+、CO32-、SO42-C.?Cl-、CO32-、SO4

8、2-?D.?Na+、Ba2+、Cl-10.?下列实验方案能够达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH4中是否含有H2将气体点燃B鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀盐酸D比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D11.?分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列选项分类不正确的是（）选项类别物质A合金钢、焊锡、生铁B盐食盐、火碱、生石灰C有机物甲烷、乙醇、葡萄糖D腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠A.?A?B.?B?C.?C?D.?D12.?下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）A

9、.?Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B.?MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别13.?有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种为确定其组成进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊将上述滤渣投入盛

10、有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余则下列说法正确的是（）A.?白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.?白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C.?白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.?白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：214.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(?)A.?该粉末中一定含有CaCO3

11、、Na2SO4、BaC12?B.?该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.?该粉末中一定含有KNO3?D.?该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC1215.?甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、0H若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）A.?OH和Cu2+来自同一工厂?B.?Cu2+和K+来自同一工厂C.?K+和OH来自同一工厂?D.?H+和K+来自同一工厂16.?除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及

12、操作都正确的是（）物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O氢氧化钠干燥CNaCl溶液Na2SO4适量Ba（NO3）2溶液过滤D铜粉CuO过量稀盐酸过滤A.?A?B.?B?C.?C?D.?D17.?天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A.?若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边?B.?若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C.?若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡?D.?若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余18.现有铁、氧化铁、

13、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（?）A.?丙可能是碳酸钠溶液?B.?丁可能是氢氧化钙溶液C.?乙必须通过置换反应转化为铁?D.?甲和丁的反应一定是中和反应二、填空题19.（2020九上绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）m_（2）d点时溶液中的溶质为_（写化学式）20.（2018九上奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、

14、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。据此推断，（1）该白色粉末中一定含有_；（2）一定不含有_。21.?有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种请根据以下实验操作回答下列问题操作取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤操作向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色（1）M中一定不含的物质

15、是_，不能确定是否含有的物质是_?（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_?、_?（3）向操作后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为_?22.?现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有_?（2）原白色固体中一定不含有_?，一定含有_?（3）写出生成气体a的化学方程式_?23.?“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）（1）请以表2中序号为示例，填

16、写序号、中的空格：项目序号?举例?物质类别间的相互反应?物质类别间的相互转化?CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl?盐1盐2?盐新盐?写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式?_?酸盐?酸?_?写出氢氧化钠转变成另一种碱的?_?碱?_?碱新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是?_（填标号）AMgCl2AgNO3BKNO3MgCl2CMgCl2HClDMg（OH）2MgCl2三、实验探究题24.（2020九上金华月考）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。提出问题两者是否发生了化学反应？实验探究将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。

17、小华：测得实验所用稀硫酸的pH7。于是得出结论：_?。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。反思评价小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。交流讨论试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理；推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_。(选填1或2)25.（2019九上鄞州月考）小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试

18、剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0?（1）小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是_溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：（2）【提出假设】该溶液可能是_。（3）【实验验证】取少量该溶液，向溶液中加入_，（4）【实验现象】【实验结论】如果出现_，则该溶液是_。26.（2019三门模拟）某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气

19、体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。（1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是_。（2）图甲b点的溶质为_（写化学式）。（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量?。A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多27.（2018九上三门月考）

20、为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：（1）I吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。浓硫酸的作用是_。以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有_。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B加入稀硫酸的量不足C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收（2）II沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_。（3）III滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，

21、至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。NaOH完全被反应的判断依据是_。根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为_。28.（2018九上泰顺期中）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，

22、计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_。（填装置的字母编号，装置不重复使用）（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。（3）II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）?为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。29.（2018九上湖州月考）进行如图甲所示的实验,发现试管中产生了沉淀,而试管中无明显象.【

23、提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀?【作出假设】假设1:氢氧化钙溶液变质了;假设2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小;假设3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:（1）验证假设1:如果_(请写操作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质.（2）为了验证假设3,小明利用pH试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具体操作方法是_,再与标准比色卡进行对比.（3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是?。A.HCl和CuCl2?的混合液中滴加NaOHB.H2SO4?和CuSO4?的混合液中滴加KOHC.HNO3?和

24、MgSO4?的混合液中滴加NaOHD.HNO3?和Na2SO4?的混合液中滴Ba(OH)2四、解答题30.（2020九上衢州期中）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次加入氯化钙溶液的质量/克40404030所得溶液的总质量/克134168202232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_克。（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计

25、算过程)31.（2020九上宁波期中）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为_；（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到_，说明上述实验

26、结束时稀盐酸过量。（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。（4）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）32.（2020奉化模拟）(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。（1）上述物质中属于有机物的是_；（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为_?；（3）为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品(样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该(NH4)2S

27、O4化肥样品中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)33.（2018九上绍兴月考）为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液23滴。把12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g

28、，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？答案解析部分一、单项选择题1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】D18.【答案】A二、填空题19.【答案】（1）2.33（2）BaCl2HClNaCl20.【答案】（1）CaCO3、BaCl2（2）Na2SO421.【答案】氯化铜、硫酸钠；硝酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl22.【答案】烧杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH323.【答案】BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；盐；D三、实验探究题24.【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管中的溶液加硫酸没有气泡产生；125.【答案】（1）Na2