2022-2023学年安徽省六安市诚信实验中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市诚信实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：D2. 下列说法不正确的是A100时，纯水中，pH小于7，此时纯水显酸性BpH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：lCpH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，pH=7 D0. 1 molCH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(CH3CO)参考答案：A3. 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 （ ）溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液

2、 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸 A . B. C . D . 参考答案：C略4. 一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体 减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于 水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的 体积比为A 5812 B151421 C101421 D302823参考答案：B5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能

3、杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略6. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的（ ）AC4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHBC4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHCC4H8O3为羟基丁酸DC4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略7.

4、 设NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A2.9 g 2CaSO4H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NAC在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA参考答案：B略8. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH参考答案：答案：D9. 下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4O

5、H-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O参考答案：D略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA C.2.0gD2O中所含中子数为0.1NA D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：答案：D11. 无色酸性溶液因氧

6、化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- Cl-参考答案：B略12. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时的负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7C充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4e= CnAlCl4D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动参考答案：D试题分析：A、

7、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4 得到电子生成Al2Cl7，负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4=4Al2Cl7，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4 e=CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。13. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ） 参考答案：C略14. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半

8、径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2RH2T B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：D略15. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A BC D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

9、16. （15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有BaSO2 。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量 ，充分振荡。若 ，则含有。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入 （可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算

10、出白色沉淀中BaSO2的质量分数为 （用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响， 答 。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答 。参考答案：（15分） （1）Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀盐酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀盐酸（1分）217 m 64W （2分） 因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大； 因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留 在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），

11、可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分） （5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。下列措施能使CO2的转化率提高的是_（填序号）。A增大压强 B升高温度 C增大H2投料比 D用更高效的催化剂在220、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为_。将温度从22

12、0降低至160，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_。200时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_（只用数字填，不必计算出结果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJmol1和-726.5kJmol1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。电源的正极为_（填

13、序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为_。参考答案：(1) AC 11 减小 增大 (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H= -130.9kJmol-1 (3)b CH3OH+H2O6e=CO2+6H+ 67.2L（1）A.正向是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，CO2的转化率提高，故A正确；B.该反应为放热反应，升温有利于平衡逆向移动，CO2的转化率降低，故B错误；C.增大H2投料比有利于平衡正向移动，CO2的转化率提高，故C正确；D.使用催化剂平衡不移动，故D错误；答案为AC。根据图可知甲醇的理论产率为25%，C

14、O2和H2的投料比为1:3，与反应的系数比一致，所以，CO2、H2的转化率之比相等为1:1。温度越低、压强越小，反应速率越小，观察图中的数据可知，在140，2MPa时，甲醇的产率高于25%，所以二氧化碳的转化率高于25%，即二氧碳的转化率增大。利用三段式计算： CO2+3H2?CH3OH+H2O起始(mol/L)0.10.27500转化(mol/L)0.0250.0750.0250.025平衡(mol/L)0.0750.20.0250.025所以（2）由H2（g）的燃烧热H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即H2（g）+

15、O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ?mol-1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=-726.5kJ?mol-1，由盖斯定律可知，3-得CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-130.9kJ?mol-1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-130.9kJ?mol-1；（3）根据产生图示左边应该是溶液中的氢离子得电子生成氢气，得出左边为阴极右边为阳极，故电源a为负极，b为正极；阳极上发生甲醇失电子变成二氧化碳的反应，结合酸性电解质，故阳极电极反应为CH3OH+H2O6e=CO2+6H+；每消耗1m

16、ol甲醇转移6mol电子，可以生成3mol氢气，故生成的氢气为3mol，体积为67.2L。18. (08黄埔区4月模拟)我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：就上述两种立体结构回答下列有关问题：(1) 若苯的结构为()，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是_a一氯代物种数 b二氯代物种数c与溴水的作用 d燃烧时烟的浓度(2) 利用苯的结构()能解释下列事实的是_a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b苯的邻位二氯代物没有同分异构体c在一定条件下能和氢气发生加成反应d和氯气在一定条件下发生取代反应(3) 若苯的结构为（），则

17、苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。参考答案：答案：（1）b、c （每个1分，有错选项不给分） (2) a、d （每个1分，有错选项不给分）（3）（合理就给分）19. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为： ；(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”) (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)E