2022-2023学年山东省滨州市光被中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市光被中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA C1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D1molNH中含电子数为10NA-参考答案：D2. 2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是A研制对

2、目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林参考答案：D3. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C4. 下述实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离

3、出NaCl晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略5. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl- 、Br-、 I-（忽略水的电离），其中Cl- 、Br-、 I -的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br- 的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为（还原性：I-Fe2+ Br- Cl-）A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4参考答案：C略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成

4、Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略7. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是 选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略8. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（） A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c

5、(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。9. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，

6、则下列说法正确的是：（ ） 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A B C D参考答案：A略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C. Z的氧化物是常用的半导体材料D. 常温下，Y、W形成的化合物

7、的水溶液的pH硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。11. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷

8、数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。12. 与KSCN(aq)混合时存在下列平衡: (aq)。已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:

9、(aq) H0 B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则 C.反应处于D点时,一定有v正v逆D.A点与B点相比,A点的c大 参考答案： C 略13. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大参考答案：A【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO

10、3H2SiO3，故A错误；B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故B正确；C.非金属性SiO，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。故选A。14. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略

11、15. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用 铝铁及化合物的性质C2 C3 【答案解析】B 解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mo

12、l/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （B类卷）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3）反

13、应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a、氯化钠溶液；b、苯；c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳；然后再通过_（填实验操作名称）即可除去。 参考答案：（B类卷）答案：(1)2CuO2 2CuO；CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O；放热。(2)加热；冷却。(3)乙醛；乙醇；水；氮气。(4)乙酸；c；蒸馏。（B类卷）解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2CuO22CuO；CH3CH2OHCuO

14、CH3CHOCuH2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向

15、灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应 的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 m

16、ol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 参考答案：(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B (3) 0.8NA (4) 1:8 。18. （15分）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表元素相关信息AA的第一电离能低于同周期相邻元素BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键DD与A、B、C均不同周期，其单质分子

17、中只有一条共价键EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素 （1）写出下列元素的符号：A B C D ，E 。 （2）A与D形成的化合物的化学式为 ，其分子的立体构型是 ，是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序： ， 其理由是 。 （4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图。 在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是 。在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是 。在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是 ，该晶体属于 晶体。参考答案：略19. 硫酸渣是用

18、黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离子方程式： 。参考答案：（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【知识点】化学实验 离子反应 【答案解析】（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+M