金属的化学性质7 完整版课件

1、绚丽多彩的金属世界 铝箔古代炼铁 青铜器铜 线第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时 金属的化学性质 金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ , 它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把 位于_ 的金属从它们的化合物的 _里 置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。NaMgAlNa、Mg、Al的原子结构特点： 最外层电子数较少，容易失去最外层电子镁与盐酸、锌与盐酸反应知识回顾与思考3Fe+2O2 F

2、e3O4点燃Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 思考和交流 P.46金属有哪些共同的物理性质？举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应 活泼金属能与酸反应相互置换反应2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一.金属与氧气的反应 实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？新断面置于空气中 *新切的断面是银白色的，有金属 光泽 *切断面在空气中很快失去光泽，变暗 物理性质： 化学

3、性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.1.为银白色的固体2.质软(硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O常温 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 点燃还原性(结构)(性质) 决定钠的化学性质Na1、钠与氧气反应：(1) 在空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色)失4e-得22e-（非常活泼的金属）(2) 钠在空气中燃烧失去2e- 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃得到2e-2、钠与氯气反应：2Na+Cl2 2NaCl现象：钠在氯气中剧烈燃烧

4、，产生白色的烟 点燃2Na + S Na2S现象：（火星四射、发生爆炸） 研磨.钠与硫反应：（钠和硫粉混合研磨） 通过以上实验，可做以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？ 思考和交流 实验3： 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因:因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高(2050) ，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝(660)不会滴落下来加热铝箔实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后,再加热至熔化现象: 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝 仍然不滴落原因: 铝很活泼，除去原来的氧化膜后在空气中很快生有一层新的氧化膜结论: 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热金属与其它非金属的反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S3 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝镁等。 本课小结练习1、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH