铝的重要化合物 全省一等奖 完整版课件

1、铝的重要化合物小故事 1848年以后，拿破仑三世登上了法国皇帝的宝座。这位法国皇帝很能干，但也很虚荣。他决定炫耀一下自己的与众不同。一天，他举办了一个盛大的宴会，客人入席后，发现用餐的餐具各不相同，在高贵的王室成员和皇宫贵族的餐桌上摆的都是铝匙和铝叉，而在地位较低的来宾面前，摆的却是普通的金制和银制的餐具。那一天，宴会虽很丰盛，但是使用金制和银制餐具的人心里就堵得慌，因为他们发觉自己是在低人一等的餐桌上用餐。一直到19世纪80年代，铝仍然是一种有珠宝价值的珍贵金属。1889年，俄国著名的化学家门捷列夫到英国伦敦访问和讲学，英国科学家为表彰他在化学上的杰出贡献，尤其是在发现元素周期律和建立元素周

2、期表上的贡献，赠给他一件贵重的奖品，就是用金和铝制成的一架天平。世纪之星：已知世界上最大的绿色宝石重41克拉。世纪宝石：重273克拉，仅次于克利兰一号及二号。1980年在南非发现，原石重599克拉。 英帝国王冠：镶有4粒红宝石、11粒祖母绿、16粒宝石蓝、227粒珍珠和超过2800粒大大小小的钻石。 一、氧化铝（Al2O3）1.物理性质（1）色态：（2）溶解性：（3）熔点：（4）硬度：白色固体难溶与水很高很大思考酸性氧化物和碱性氧化物是如何定义的？通常情况下，什么样的氧化物是酸性氧化物？什么样的氧化物是碱性氧化物？氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物呢？2.化学性质实验一氧化铝与盐酸溶液的反应：氧

3、化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O结论：两性氧化物：与酸或碱溶液都能反应生成盐和水的氧化物氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 3.用途(1)氧化铝是冶炼金属铝的原料 2Al2O3 = 4Al + 3O2用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚(2)是一种比较好的耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。电解二、氢氧化铝 A

4、l(OH)31.制备实验探究 利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝实验3-7、3-8.avi实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3,

5、Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水问题讨论 用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。2.化学性质Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与碱反应：氢氧化铝与酸反应：(1)结论：氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应且都生成盐和水，所以Al(OH)3是两性氢氧化

6、物。 两性氢氧化物：与酸或碱溶液都能反应生成盐和水的氢氧化物（两性） Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-(2) 不稳定性2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O3.用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久 用途：医用的胃药、净水看一看，写一写1.向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al3+OH- Al(OH)32.继续逐滴滴加

7、NaOH溶液至过量Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2-2H2O3.向溶液中滴加盐酸溶液NaAlO2HCl + H2O = Al(OH)3 + NaClAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）课堂小结实验室制法两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2

8、OH- = 2AlO2- + H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：医用的胃药。净水。练习1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成CD3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸