氧化剂和还原剂 同步训练 高中化学新人教版必修第一册（2022-2023学年）

1、1.3.2氧化剂和还原剂12022清远高一质检单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物中的一种，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是()A单宁做还原剂B单宁做氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低2我国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl42Mg eq o(=,sup7(高温) Ti2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂BMg得到电子CTiCl4发生氧化反应DMg被氧化3大蒜是一种调味蔬菜，其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存

2、会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()A. CaH2既是氧化剂又是还原剂BH2既是氧化产物又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量之比为114下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()5下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe6单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X

3、3具有氧化性。其中正确的是()A BC D7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ANa2OH2O=2NaOHB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H28反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为()A23 B83C63 D329常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2

4、Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中Cl2被还原，Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl10已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr22NaIBr2=2NaBrI2Na2SI2=2NaIS(1)NaCl、NaBr、NaI、Na2S的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？_(填“能”或“否”)。11宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2

5、NH4ClO4 eq o(=,sup7() N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是()A该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸铵反应D在该反应中NH4ClO4只做氧化剂122022衡水高一检测(双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl212HCl2H3AsO3=2As3H2SnCl66M。下列关于该反应的说法正确的是()A.还原剂是SnCl2B还原性：AsSnCl2CM为H2O，是氧化产物D每生成2个As，还原剂失去

6、6个电子13建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)(1)上述反应的氧化剂是_。(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有水淀粉碘化钾试纸淀粉白酒食醋下列组合合适的是_(填字母)。A BC D14常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(O

7、H)3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是_(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_；向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_；反应的化学方程式为_。15现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线

8、上，以组成一个氧化还原反应方程式：_ eq o(=,sup7() _。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。答案1【解析】单宁有独特的抗氧化性，说明单宁可做抗氧化剂，因此可以做还原剂，单宁中某些元素的化合价升高。【答案】A2【解析】TiCl42Mg eq o(=,sup7(高温) Ti2MgCl2中Ti元素化合价由4价降低为0价，得电子被还原，发生还原反应，TiCl4是氧化剂，Mg元素化合价由0价升高为2价，失电子被氧

9、化，发生氧化反应，Mg是还原剂。【答案】D3【解析】分析反应：由反应前后元素的化合价变化可知，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为11。【答案】A4【答案】B5【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。【答案】C6【答案】C7【解析】反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。【答案】D8【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时

10、Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为23。【答案】A9【解析】反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2得电子被还原，Br失电子被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原性，IFe2，故C、D正确。【答案】A10【答案】(1)Na2SNaINaBrNaCl(2)Cl2Br2I2S(3)能(4)能11【答案】D12【答案】AD13【解析】(1)反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，所

11、以亚硝酸钠为氧化剂；(2)(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，可将I氧化为I2，淀粉溶液遇I2变蓝色，故用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有。【答案】(1)NaNO2(2)(3)C14【解析】(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为3价，脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高，作还原剂。(2)脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2、Na；由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2，所以有色溶液C中含有Cu2，铁与Cu2反应生成铜和Fe2，所以反应的离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu；向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀。【答案】(1)3Fe(OH)2(2)Fe2、NaSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2=BaSO4CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO415【解析】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为