《第一节 共价键模型》PPT课件(共2课时)

1、第1节 共价键模型 12、共价键的成键微粒是原子。 1、共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 通过必修的学习,你对共价键有那些了解？3、共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物【回顾】2 【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质 H原子间的作用力：1、引力核与电子间2、斥力核与核、电子与电子间3vr0V：势能 r：核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近4r0vr0r0V：势能r：核间距5r0vr0r0V：势能 r：核间距6r0vr0r0V：势能 r：核间距7 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近8vr0V：势能 r：核间距9一、共价键1、共价键的形成及本质（

2、1）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子（电子云重叠）形成的化学键。 102、共价键的形成条件：（3）通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。 如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之间都形成共价键。 （1）自旋方向相反的未成对电子间才能形成共价键。（2）最大重叠原理：在形成共价键时倾向于电子云重叠最大。11【小结】键的成键特点： 沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 键可以沿键轴旋转； 键较稳定，存在

3、于一切共价键中。因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。3、键 与键（1）键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 12【小结】 键的成键特点: “肩并肩”重叠成键； 电子云重叠程度不及键，较活泼； 键必须与键共存； 键不能自由旋转。（2）键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。13N原子的价电子排布式：【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S 2P23N原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：N三N原子轨道的重叠方式？2S2P141516【小结】一般说来，共价单键是键，

4、共价双键一般是+键， 共价叁键则是+2键， 所以在分子中，键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个键。（3）键 与键的比较电子云形状 结构特征 强度 存 在 键 键 头碰头 轴对称 较大 单、双、三键 肩并肩 镜像对称 较小 双、三键 17“交流研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的共价键是键 ，还是键 ？键18（1）因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能 或 是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。（2）

5、在形成共价键时， 愈多，电子在 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。【阅读课本并填空】未成对电子形成共价键的总数以单键连接的原子数目原子轨道重叠核间出现的概率牢固电子出现概率最大的反向形成空间193、共价键的特征（1）饱和性： 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性： 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。20H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子

6、偏向吸引电子能力强的原子【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？21HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl abab22H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性234、 非极性键和极性键（1）非极性键: 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)（2）极性键： 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）如:HC

7、l(H-Cl) H2O(H-O-H)24“联想质疑” 氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？25二、共价键的键参数1.键能：表示键强弱的物理量。（1）概念： 在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。（3）单位：kmol（2）表示：常用EAB表示 26某些共价键的键能27（4）键能大小与键的强度的关系： 键能越大，断

8、开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂 键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂 28某些共价键键长292.键长：（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。（2）一般而言，键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定。（3）键长是影响分子空间构型的因素之一。303.键角：分子中键与键之间的夹角。104.5 107.3109.5键角常用于描述多原子分子的空间构型180 V型 直线型 三角锥形 正四面体31 键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 小结32【板书】3、共价键的特征（1）饱和性： 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性： 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。4、 非极性键和极性键（1）非极性键: 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 （共用电子对无偏向）（2）极性键： 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 （共用电子对有偏向） 1.键能：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1molAB(g)分子中的