2022-2023学年山东省东营市胜利第三十九中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省东营市胜利第三十九中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是:A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水参考答案：D2. 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是A在改质器中主要发生的反应为CXHYXH2OXCO(XY/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。温度越高，CO转化率越大C

2、负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H+4e-=2H2O参考答案：B略3. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nAB标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nAD常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3nA 参考答案：B4. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（C

3、O32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）参考答案：D5. 已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：

4、D略6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略7. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A电

5、子经外电路流向Pt电极 B电池工作时，电解质中Ag+数目减少C正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgCl D空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：B试题分析：A、电子从负极流向正极Pt，A正确；B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，与银离子反应生成AgCl沉淀，C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，则空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快，D正确。答案选B。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙

6、溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A. W和Q形成的化合物只含有离子键B. Y和Z的氢化物沸点：Yr(R)r(Z)D. Y和Q氧化物的水化物酸性：QY参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2C

7、O3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。A. W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；B. Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；C. 离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，

8、离子半径越小，因此离子半径：r(Qr(Z)r(R)，故C错误；D. Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：QY，故D错误；故选A。9. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略10. 下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠

9、，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略11. 下列有关物质结构的说法，正确的是AM层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数CX是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X

10、2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略12. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。B1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。 C1Llmo

11、lL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个。 D标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA. 参考答案：C略14. 我“神舟七号”载人航天飞行任务实现了航天员的首次空间出舱活动。翟志刚等3位航天员在茫茫无际太空中迈出令中华儿女无比骄傲的一步。“神七”使用偏二甲肼（C2H8 N2）和四氧化二氮作火箭燃料。则C2H8 N2 的同分异构体中含有碳碳键的有几种。 A. 2 种 B.3 种 C.5 种 D.6种参考答案：B15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0

12、.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原

13、理为： C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一： HYPERLINK / 先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）配平反应方程式： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2+ H2O（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。（3）步骤二中滴定操作图示正确的是_（填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不

14、明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ ，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2）不需要 （1分）（3）A （1分） （4）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。（1分） 反应物浓度减小，所以速率变小（1分）（5）重复步骤二（两到三次）（1分）（6）0.1600（写0.16或 0.160均算

15、正确）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1） 化合物I的分子式为_。（2） 化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。（3） 化合物的结构简式为_。在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（4） 的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。参考答案：（1）C7H5OBr（2）（3）（4） 取代反应（5）

16、略18. （2005上海卷）25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，

17、请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况参考答案：（1）K = （2）0.167mol/Lmin（3） 减小 c f（4）见图本题综合考查化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数及其影响因素等内容。（1）由化学平衡常数的概念可知所给反应的化学平衡常数表达式为：K=。（2）由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5 molL1，所以v（HI）= 0.5 molL1/3 min=0.167 molL1min1。（3）由于反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c（HI）减小即为图2中的c曲线；若加入I2则c（I2）增大，平衡向右移动，c（H2）降低，d、e、f曲线中只有f适合。（4）由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2。19. （10分）分子式为C8H10有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料 ，其合成路线如下：已知