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文档简介

1、1.南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是( )A.Cu B.Ag C.Fe D.Pb【解析】选C。血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，血红蛋白中必然含有铁，无色透明就是几乎无血红蛋白。2.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+【解析】选C。混合溶液中，三种阳离子的氧化性强弱为：Fe3+Cu2+H+，即遇同一还原剂，强者先反应。又知最后剩余的固体能被磁铁吸引，说明

2、剩余固体含铁，说明三种阳离子都反应完，最后阳离子主要是Fe2+。3.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )A.Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2B.FeO为碱性氧化物，则铁的氧化物都为碱性氧化物C.Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化D.铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引【解析】选C。特别注意特殊与一般的区别和联系。Fe与非氧化性酸反应放出氢气，但与强氧化性酸反应不能放出氢气；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物而是复杂的氧化物；金属

3、中只有Fe能被磁铁吸引，这是铁的特性；Al、Fe遇冷浓硫酸、冷浓硝酸都会钝化。4.常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是( )A.硫酸铁溶液 B.冷浓硝酸C.盐酸 D.硫酸锌溶液【解析】选A。A项中发生反应2Fe3+Fe = 3Fe2+符合题目要求；B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe+2HCl = FeCl2+H2，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应。5.下列离子方程式书写正确的是( )A.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SB.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H+NO3- = Fe3+NO+2H2OC.

4、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OD.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I- = 2Fe2+I2+6H2O【解析】选D。稀硝酸具有很强的氧化性，遇到还原性物质或离子就能把其氧化，如Fe2+会被氧化为Fe3+，即A、C不正确；B项中铁过量，过量的铁会把Fe3+还原成Fe2+；D项中的I-有还原性，能发生氧化还原反应，故D正确。6.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，生成红色物质，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH

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