2022-2023学年安徽省合肥市第三十七中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第三十七中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O参考答案：D略2. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度相等

2、BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B3. 下列说法正确的是 ( )ANaHCO3的电离方程式为：NaHCO3NaHCO32B金属氧化物不一定是碱性氧化物C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl、SO42DSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质参考答案：B略4. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （） AL BL CL DL参考答案：A略5. 等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质

3、量相等参考答案：略6. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B7. 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 参考答案：C略8. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）AAlBAgCFeDPt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧

4、化还原反应，据此分析解答【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B9. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C10. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2

5、，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）A、a：b B、a：2b C、a：(a2b) D、a：2(ab)参考答案：C略11. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A焰色反应显黄色的溶液：H、Ba2、Cl、NO3 BpH3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO42 C能与Al反应生成H2的溶液：Al3、K、NO3、Cl D含有大量OH的无色溶液中：Cu2、Fe3、Cl、SO42 参考答案：A12. 甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙

6、的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A B C D参考答案：C略13. 下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S参考答案：BA. C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B. Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C. F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D. P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，

7、需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。14. 下列叙述正确的是：AP4和CO2均由共价化合物分子构成 BCCl4和NH4Cl中均存在共价键CNa2O和C60晶体中都不存在单个小分子 DCH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形参考答案：B略15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是A钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：A略二

8、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_ 。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，该同学应称量_g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶

9、液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：（1） 250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4 10.0（3）检查容量瓶是否漏水 （4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中所加试剂有：NaOH溶液 盐酸 过量铁粉 Ba（OH）2溶液除杂的操作方法有：A萃取 B加热 C过滤 D重结晶 E点燃编号物质杂质（少量）试 剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3（2）FeAl（3）FeSO4CuSO4（4）N

10、aOHNa2CO3（5）KNO3NaCl参考答案：编号物质杂质（少量）试 剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3B（2）FeAlC（3）FeSO4CuSO4C（4）NaOHNa2CO3C（5）KNO3NaClD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）Na2CO3固体较稳定，加热条件下不分解，NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液；（3）CuSO4能和Fe反应生成FeSO4；（4）Na2CO3能和适量Ba（OH）2溶液反应生成NaOH和BaCO3沉淀；（5）氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影

11、响较大【解答】解：（1）Na2CO3固体较稳定，加热条件下不分解，NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3，所以可以将固体加热除去碳酸氢钠杂质；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液作除杂剂，然后采用过滤方法得到纯净的Fe；（3）CuSO4能和Fe反应生成FeSO4，所以用Fe作除杂剂，然后采用过滤方法分离提纯；（4）Na2CO3能和适量Ba（OH）2溶液反应生成NaOH和BaCO3沉淀，所以可以用适量氢氧化钡溶液作除杂剂，然后采用过滤方法分离提纯；（5）氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以可以采用重结晶方法分离提纯，故答案

12、为：编号物质杂质（少量）试 剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3B（2）FeAlC（3）FeSO4CuSO4C（4）NaOHNa2CO3C（5）KNO3NaClD18. (1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_，CO的体积分数是_，混合气体的平均摩尔质量是_。(2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是_反应后所得溶液的物质的量浓度是_参考答案：(1)1:3 25% 40g/mol (2) 0.56L或560ml 0.5mol/L【分析】以物质的量为中心，列方程组解混合物的计算问题、列比例解化学方程式的计算问题。【详解】(1)设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则(x+y)22.4L/mol8.96L，28g/molx+44g/moly16g。解方程组得x0.1mol，y0.3mol。故混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是0.1mol:0.3mol1:3，CO的体积分数是25%，混合气体的平均摩尔质量40g/mol。 2Na + 2H2O 2NaOH + H246g 2mol 22.4L1.15g n(NaOH) V(H2)生