2022-2023学年安徽省黄山市平里中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市平里中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物参考答案：DA、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。

2、2. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是A. 32.8g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g参考答案：B试题分析：在金属与酸发生反应时金属失去电子，硝酸得到电子变为NO，电子转移的物质的量相等；金属的硝酸盐与碱发生反应产生金属氢氧化物沉淀，增加的质量就是氢氧根离子的物质的量，也就等于金属失去电子的物质的量。n(e-)=(8.96L22.4L/mol)3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金属

3、阳离子形成沉淀增加的质量就是1.2mol17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的质量就是： 20.4g26.4g=46.8g，选项是B。3. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH参考答案：D4. 下列除去杂质的方法错误的是A溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液B乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷C乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入

4、NaOH溶液进行洗气参考答案：BC略5. 下列判断正确的是A. 图：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4B. 图：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C. 图：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、cD. 图：点a代表的物质是PH3参考答案：BA、CH4要全部变成CCl4，1mol CH4需要4mol Cl2，故A错误；B、石蜡油分解的实验中碎瓷片的作用是催化剂，而蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正确；C、烷烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数是不变的，烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量与所含双键、三

5、键数目有关，故C错误；D、图中点a在4号线上，其沸点没有反常，是第四周期元素的氢化物沸点，a代表的物质是SiH4，故D错误；故选B。6. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D根据氯化钠的电离方程式NaClNa+Cl可知100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，则根据AD选项中电解

6、质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。7. 下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A钠 B溴水C碳酸钠溶液 D氢氧化钠溶液参考答案：C解析乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。8. 下列关于摩尔的叙述正确的是( )A. 表示物质质量的单位 B. 表示物质数量的单位C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位参考答案：C 9. 下列方程式表述正确的是的是（ ）A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu B. 稀硫酸与氢

7、氧化钡溶液反应：H + OH +Ba2 +SO42H2O + BaSO4C. NaHCO3的电离：NaHCO3 = Na+H+CO32 D. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H= Cu 2+2H2O参考答案：D略10. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是 ( )A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K参考答案：B试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。

8、11. 不能用 来表示其结构的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-参考答案：D略12. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒间距离不同C微粒数量不同 D微粒质量不同参考答案：A略13. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A一定条件下，能发生加聚反应B1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解

9、答该题【解答】解：A含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故B正确；C含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错误；D该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故D正确故选C14. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是()A. 滴加盐酸0150mL段发生的反应依次为OH+H+H2O、CO32+HHCO3B. 所

10、用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L1C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2参考答案：D【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；在100150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；在150200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，离子反应依次是：OH+H+H2O、CO32+HHCO3

11、、HCO3-+H+CO2+H2O，故A正确；B、加入150mL200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol0.05L=0.4mol/L，故B正确；C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L0.4mol/L

12、=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。故答案选D。【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。15. 不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH试纸 D. BaCl2溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，

13、共10分）16. 用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作所用到的仪器有 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视

14、溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7mL，B. 20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A. 偏小B. 无影响C. 偏小D. 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）稀有气体不能形成双原子分子是因为 。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 （填较高或较低）。（3）不含中子的核素的原子符号为 。（4）卤素氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。（5）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是 （填序号）。A原子核外电子排布，B原子半径，C主要化合价，D元素的金属性或非金属性。

15、（6）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是 （填序号）。A碱金属，B卤素。（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是 （填序号）。A2H和3H， B14C， C235U。（8）下列实验中，可产生白烟的是 （填序号）。A氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。（9）下列反应中，更剧烈的是 （填序号）。A钠与水反应，B钾与水反应。（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 （填序号）。A溴化钠溶液，B碘化钾溶液。（11）用电子式表示MgCl2的形成过程 。参考答案：（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。（2）较低。（3）11

16、H。（4）HCl。（5）ABCD。（6）（10）均选B。（11）略。略18. (10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为 , X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（方程式2分，其它1分，共10分）（1）S，Na，Cl（2） Na+ 2Na+， （3