2022-2023学年山东省威海市苘山中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市苘山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物为 ACH3CHCHCH3 BCH3OCH3 CH3CCH3 DH3CCH2Br参考答案：D略2. 下列事故处理的方法合理的是A酒精灯失火后，立即用水扑灭 B金属钠失火，立即用水灭火C电器着火后立即用水扑灭 D不慎将浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗后涂上少量稀硼酸参考答案：D3. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是 溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考

2、答案：B略4. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是APCl3 BH3O+ CNO3- DPH3参考答案：C点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。5

3、. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，SnFe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。6. 下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加

4、酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中参考答案：B考点：药品的取用；焰色反应；化学试剂的存放 专题：实验评价题分析：A、取用少量固体粉末可以用药匙；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的；C、钠的焰色反应为黄色，是你元素的性质；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应解答：解：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B点评：本题主

5、要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸7. 关于酒精消毒的原理是（ ）A.盐析作用 B.变性作用 C.溶解作用 D.还原作用 参考答案：B8. 下列说法错误的是（）A0.1 mol?L1的CH3COOH溶液中，由水电离的H+为1013mol?L1BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中H+之比为1：10CpH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析：

6、A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=102，PH=1，c（H+）=101；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于102；D、CH3COOH中含有三个CH键、一个CO双键，一个CC键、一个CO键、一个OH键解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=102mol/L，PH=1，c（H+）=101mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是

7、弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于102mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个CH键、一个CO双键，一个CC键、一个CO键、一个OH键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确 故选A点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求9. 下列说法正确的是：A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。D 天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于

8、化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD略10. 元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有s区 B只有d区 Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、AA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素解答：解：s区包含A族、A族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、AA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固11. 下列

9、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解参考答案：B略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱参考答案：C试题分析：短周期

10、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素。AY和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，A错误；B电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）r（W）r（X）r（Y），B错误；C元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性YW，所以Y的气态

11、简单氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XW，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，D错误；答案选C。1【名师点晴】该题是高频考点，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解答的关键，题目难度不大。13. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。正确是( ) A8min前(A)=0.08mol/(Ls) B30min时扩大体积，4

12、0min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等4参考答案：B略14. 糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏和肌肉中,常常称为动物淀粉,下列有关糖原的叙述正确的是()A.糖原与纤维素互为同分异构体,与淀粉互为同系物B.糖原水解的最终产物不是葡萄糖C.糖原具有还原性,是还原性糖D.糖原不溶于水,无甜味参考答案：D糖原、纤维素、淀粉的通式相同,但n值不同,因此它们不是同分异构体。它们都属于多糖,无甜味,最终水解产物为葡萄糖。15. 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图

13、示正确的是 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下列实验用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： （2）配制250mL 0.1mol?L1某溶液时，还缺少的仪器是： （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）参考答案：（1 ）指示剂（甲基橙，酚酞） 蒸馏水（2）250ml容量瓶 胶头滴管（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

14、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。参考答案：（1）2a mol （2）15 （3）0.4 ， 2.1 略18. (10分)工业上

15、一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250C300C350CK204102700012由表中数据判断H 0（填“”、“=”或“）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号，下同） 。 A升温 B加入催化剂 C增加CO的浓度D恒容充入H2 E恒压充入惰性气体 F分离出甲醇（3）判断反应达到平衡状态的依据是 。A

16、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化参考答案：（10分，每空2分） （1） 80% , 250C （2）D F （3）C D略19. 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，

17、停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL参考答案：1. O2+4e+2H2O4OH 2. 正 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+3. 正Fe2eFe2+ 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 224考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH离子，以此判断并书写电极反应式；装置

18、2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu2eCu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e2Fe2+，以此书写电池总反应；（3）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH离子，电极反应为：2H2O+2e2OH+H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe2eFe2+，乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH4eO2+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2+2eCu，电解的总反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，根据电极反应和串联电路各极上转移电子的数目相等进行计算解答：解：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH离子，反应的电极反应式为