2022-2023学年山东省德州市张庄中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市张庄中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案：D略2. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁

2、，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选； B氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选； C二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选； D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。3. 相同状况下，n mol H2和n mol CO2的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的气体分子数目相同；相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；

3、气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A B C D参考答案：B略4. 如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O参考答案：答案：A5. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极参考答案：D【Ks5u解析】

4、铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以阴极附近变红。铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成。a、b点分别是负极和正极，选D。6. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aabc BbacCcba Dcab参考答案：B略7. （2011海南卷）19-I（6分）下列分子中，属于非

5、极性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2参考答案：BC考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记。根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：8. 下列说法正确的是（ ）A纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B9. 某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl中的一种或几种

6、组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法确定参考答案：A略10. 合成氨的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4KJmol1。现将1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为

7、，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C如图6所示，容器和达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 KJD若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4 图5 图6 图7参考答案：C略11. 下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产

8、生丁达尔效应。C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D12. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是： A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施参考答案：B略13. 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶

9、液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离 【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】A水是部分电离的电解质，为弱电解质；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解：A水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C活泼金属和活泼非金属

10、元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DCl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入

11、氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的

12、钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

13、 。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验表现出该消毒液具有 性；b、实验用pH试纸检测消毒液的操作是_；c、实验中涉及反应的离子方程式为 _；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元

14、素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。参考答案：(1) COClAl3 H+HSO3SO2+H2O 30 37 10Cl2+10Ca(OH)27CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2略19. 【化学选修有机化学基础】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所