2022-2023学年安徽省宣城市梅诸中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市梅诸中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆参考答案：A略2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A. 2mol B. 1mol C. 0.5molD. 0

2、.25mol参考答案：答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。 3. NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的

3、是HCl气体 氨气 H2O NH4Cl固体 NaOH固体 降温A 参考答案：D略4. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)+1560.8KJC正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al

4、(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C略6. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-2参考答案：C略7. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线B导电性：

5、b点 c点CKw的数值：a点 c点D酸的总浓度：b点 a点参考答案：B略8. 下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ） AH+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存 B澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存 C在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存 D使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略9. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某

6、溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO24参考答案：D略10. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：C略11. 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3。该反应说明 （ ）A浓硫酸比硝酸稳定 B浓硫酸的沸点比硝

7、酸高CH2SO4的酸性比硝酸强 D浓硫酸的氧化性比硝酸强参考答案：B略12. 氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A通入少量SO2，溶液的漂白性增强B加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH+OH、HClOH+ClOA、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H+C1

8、+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl）+c（ClO），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（ClO），故C错误；D、Cl2+H2O?H+Cl+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电

9、离程度增大，使c（ClO）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B13. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO42参考答案：D略14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢

10、氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略15. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8 下列各项中正确的是（ ） Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中C的沸点最高，是因

11、为C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某兴趣小组设计如图实验装置进行实验、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅

12、烧都转化为Cu2O和SO2该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： （3）步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 （4）黑色固体的成分是 、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水请设计实验证明“吸收液”中存在SO32、HSO3，完成下表的实验操作、预

13、期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32或 SO42步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ，则“吸收液”中存在 SO32步骤3： ，则“吸收液”中存在 HSO3参考答案：（1）能；（2）品红溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）CuO、Cu2S、CuS；（5）NH3?H2

14、O+SO2=NH4+HSO3；（6）步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质专题：实验设计题分析：（1）依据装置图对比分析不同，总结对比；（2）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液

15、；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；（4）根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分；（5）过量二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵；（6）依据SO32和HSO3离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反

16、应生成沉淀分析判断解答：解：（1）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行，符合绿色环保的目的，故答案为：能；（2）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；二氧化硫具有氧化性，和

17、硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O若B全为Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 320 288 2g m1解得m1=1.8若B全为CuS，4Cu

18、S+5O22Cu2O+4SO2 384 288 2g m2解得m2=1.5g而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，故答案为：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3，故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3；（6）依据SO32和HSO3离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反

19、应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）故答案为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小

20、烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）点评：本题考查了二氧化硫性质的实验验证方法和实验设计分析步骤，掌握实验基础和离子性质、离子检验方法，正确选择试剂，描述反应现象，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_

21、(填字母序号)。a为酯化反应bB和D互为同系物c1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。参考答案：(1)加成反应 (2) (3)碳碳双键 酯基 (4) (5) (6)a (7) (8)【详解】根据题中各物质转化关系，由PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3C

22、HOHCH3，F为CH3COCH3，G为(CH3)2COHCOOH，J为CH2=C(CH3)COOH，所以D为HOCH3，乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A在碱性条件下水解得B为HOCH2CH2OH，B与对苯二甲酸甲酯发生取代反应生成PET单体为，PET单体发生信息的反应得PET聚酯；（1）根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应； （2）的化学方程式为；（3）PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和 酯基；（4）反应的化学方程式为；（5）G的结构简式为；（6）a为CH2=C(CH3)COOH与HOCH3发生酯化反应，故a正确；

23、bD为HOCH3，B为HOCH2CH2OH，它们的羟基的数目不同，所以B和D不是互为同系物，故b错误；cD中有羟基，能形成氢键，所以D的沸点比同碳原子数的烷烃高，故c正确；D1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH，故d错误；故选ac；（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是；（8）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为。18. （10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO

24、2Cl2(l) H97.3kJ/mol为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（用编号填空）。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加SO2浓度 D升高温度已知20时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_。300时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300的合成SO2Cl2反应的平衡常数为_。将所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。参考答案：（10分）AC AgCl0.0706SO2Cl2+2H2O=H2S