2022-2023学年安徽省宣城市竹峰中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市竹峰中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略2. 某

2、种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应ks5uB充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2参考答案：B3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NAB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5NAC. 1L 0.3molL-1 Na2SO4溶液中含有

3、和离子总数为0.9NA D. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同参考答案：C略4. 一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A. 电流由b电极经外电路流向a电极B. b电极发生还原反应C. H+从左侧迁移到右侧D. 该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+参考答案：D【详解】A. a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B. b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C.

4、左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误，故选D。5. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案

5、：D略6. 下列说法中正确的是A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多参考答案：B试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含

6、氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。7. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HAHBHD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当

7、于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B的水解程度，故c(B)最大，由于溶液呈酸性，故B的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)c(B元素)50%，而c(Na)=c(B元素)50%，故c(Na)c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)c(H)，又因为溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A、B、D的水解程度不同，故pH=7时c(A)、c(B)、c(D)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A)+c

8、(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(Na)，根据物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒

9、，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，

10、证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略9. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外参考答案：C略10. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D

11、继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+= CO2+ H2OB向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O + HCO3-C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClO参考答案：B12. （08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是 （ ） A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的

12、测定，不能用于未知溶液的pH测定 C为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片 D实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热参考答案：答案：AC13. 据2006年12月28日CCTV1新闻联联播报道，韩国最近研制了新型的大容量燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O。下列关于该电池的分析：H+向负极移动；负极反应：CH3OH 6e- + H2O CO2 + 6H+ ；1molCH3OH完全反应转移12

13、mol电子；正极反应：O2 + 4e- + 12H2O 4OH- 。其中正确的是A B C D参考答案：C略14. 下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 铁与足量的稀硫酸反应 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 ABCD参考答案：D15. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 m

14、g的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于_（填“A” 或“B”）滴定管中。 （2）若选用酚酞作指示剂，以0.100 0 molL-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是 。 （3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度= molL-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子

15、与D2离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）C元素的原子结构示意图 。（2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。（3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式 。（4）A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式 。（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放

16、出。该反应的化学方程式是 。（6）E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使是解后的溶液完全复原，须向溶液中加入 （填化学式）。 参考答案：（1） （1分）（2）ClO2Na+H+（2分）（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJmol1（2分）（4）（2分）（5）Cl2+H2O2=2HCl+O2 （2分） （6）HCl（1分） 18. 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：图K3205一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(O

17、H)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_。参考答案：(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na2CO30.0