2022-2023学年安徽省阜阳市天一私立中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市天一私立中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH （ ）A. 失去1mol电子 B. 得到1mol电子 C. 失去2mol电子 D. 没有电子得失参考答案：答案：A2. 下列实验或操作合理的是（ ）参考答案：A略3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀

2、PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc参考答案：A略4. 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色参考答案：C5. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是 A糯米中的淀粉一经发生

3、水解反应，就酿造成酒 B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水 C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略6. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取NO2 B. 净化NO2 C. 收集NO2 D. 尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答

4、案选B。7. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中AA BB CC DD参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度

5、大于碳酸氢钠；D二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应解答：解：A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的

6、过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略9. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B图II用于除去CO2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液参考答案：AB10. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg

7、2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3参考答案：BA、在强酸性溶液中，ClO离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误故选：B11. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：N

8、a+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是 A碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH-

9、 = MgCO3+CO32-+2H2O CFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+ DH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O2参考答案：A略13. 已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A. 氧化性: I2Br2 Cl2 B. 氧化性: Br2 I2Cl2 C. 氧化性: Cl2 Br2 I2 D. 氧化性: I2Cl2 Br2参考答案：C略14. 下列物质转化在给定条件下能实

10、现的是 A B C D参考答案：A略15. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 明矾用作净水剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃C. 生石灰作干燥剂 D. 液氨用作致冷剂参考答案：D点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6molL1盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙（1）A中

11、制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_，E中发生反应的化学方程式为_。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为_，操作B为_。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）物质结构与性质 溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催

12、化剂，其合成方法如下： （1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ；Br基态核外电子排布式为 。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为 。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为 ；1molMIm中含键数目为 mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是 （填序号）。a该化合物的化学式为CuBr2b铜的配位数为8c与每个Br紧邻的Br有12个d由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,)参考答案：（1）配位键（2分） Ar3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4或BeH42（2分）（

13、3）sp2和sp3（共2分） 12（2分） （4）cd（2分）试题分析：（1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br基态核外电子排布式为Ar3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4或BeH42。（3）MIm中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp2和sp3；单键都是键，双键中还含有一个键，则1molMIm中含键数目为12mol。（4）a该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是81/8+61/2=4

14、，所以化合物的化学式为CuBr，a错误；b铜的配位数为4，b错误；c与每个Br紧邻的Br有12个，c正确；d由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(，)，d正确。答案选cd；18. （14分）AL为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1,F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。（3）写出