2022-2023学年安徽省宿州市泗州双语中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市泗州双语中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C略2. 下列说法正确的是 A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应 B酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应 C淀粉和纤维

2、素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目不一定为0.6NA C0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略4. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOH

3、CO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：A略5. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧

4、化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。6. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A常温下，0.1L lmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAB含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA C7.8g

5、Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略7. 下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源 B.合成新材料 C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料参考答案：C略8. 下列冠以有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 B有三中同分异构体C氨基酸、淀粉属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：DA项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错

6、误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）AY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大

7、的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，AY为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的

8、水化物酸性比硫的强，故A错误；B电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：ZYW，故B错误；C非金属性OS，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；DX与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大10. 对下列实验事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉

9、淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3 AlO2- D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN参考答案：C11. 下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O参考答案：B略12. 余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产

10、铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快参考答案：DA胡粉的成份为2PbCO3Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；BPbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反

11、应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。13. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B 在常温下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2C

12、O3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验专题：类比迁移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被

13、硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误故选C点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等14. 有一种新颖

14、的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 参考答案：B略15. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl

15、 C. CCl4和KCl D. CO2和H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示：回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明

16、该同学的观点是否正确 。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。（5）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。参考答案：答案：（1）CO2-3 +H2O-3+OH （1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（1分）（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学

17、的观点不正确。（2分）（3）8.010-9（2分） （4）CO32-和HCO3-（1分） 11（1分） (5) CO32-+H+=HCO3- （1分）；6 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。（）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。（）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）（）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是

18、。深埋粉碎后用作树脂填料用作燃料用有机溶剂将其溶解，回收树脂参考答案：略18. （7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。参考答案：（1） 第3周期A （1分）， Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O（2分） （2） （1分），11mol（1分） （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）【知识点】元素周期表（律） 离子反应解析：E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8说明A、B、C、D四种离子含相等的电子数，根据