2022-2023学年山东省济宁市兖州实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市兖州实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略2. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径

2、是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ参考答案：B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。【考点定

3、位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核

4、外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。3. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：A略4. 参考答案：D5. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定

5、量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/LB.A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL（标准状况）参考答案：AC6. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读

6、 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A7. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略8. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ）A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克CN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D2N5= 5N2

7、是化学变化参考答案：D略9. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ） A室温下，pH=7氨水与氯化铵的混合溶液中： BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH）=c(H+） C0.lmoIL1的(NH4）2SO4溶液中： D0.l moILl的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+）+c(HS）+c(H2S）参考答案：AC略10. 下列离子方程式正确的是( )A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB.工业上尾气中的二氧化硫用过量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OHNH3+H2OD.浓硝酸中

8、加入少量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3 H2O参考答案：D略11. 下列离子方程式中正确的是 A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D略12. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的

9、下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+参考答案：B【考点】电解原理【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子铜离子氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出A、0.10molLAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是 0.1mol/L0.1L

10、108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20molLCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属所以析出金属质量最大的是0.20molLCu2+故选B13. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是Ax/V mol/L Bx/2V mol/L C3x/V mol/L D3x/2V mol/L参考答

11、案：B略14. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 参考答案：C略15. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程

12、度大Da点对应溶液的导电性比d点强参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性

13、； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）参考答案：（15

14、分） 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分） a （1分） b、e、d（2分），重结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分） 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。已知：A、D为烃；G的相对分子质量为166，其中含碳578%，含氢36%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；E、G分子中均只有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）、 的反应类型依次为

15、、 ；（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；（3）写出下列化学方程式： ； ；（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；a含有苯环且苯环上只有2个取代基b能与NaOH溶液反应c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应参考答案：（15分） （1）加成反应 取代反应 (2分) （2）1，2二氯乙烷 (2分) ( 2分) （3）CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr ( 3分) 略18. 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产

16、铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） H=-7682KJmol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） H=+1160KJmol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 H= 。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O(g）2SO(g）。 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mo

17、lL-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数K= 。 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是 A向容器中通入少量O B向容器中通入少量SOC使用催化剂 D升高温度 E恒容通入少量氦气 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨参考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2） ，0.16 molL1min1；80 Lmol1ABAc d略19. （14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。 A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。 请回答：（1）AD2中具有的化学键的类型是 。（2）高温时，6 gA的单质与D