活化复合体活化能课件

1、活化复合体活化能课件活化复合体活化能课件碰撞理論2-22-2.1 有效碰撞2-2.2 粒子動能分布曲線圖與反應位能圖化學反應是如何發生的呢？科學家提出碰撞理論 (collision theory) 來說明化學反應為何發生及如何進行。在反應過程中，反應物是如何變成產物？而能量又如何變化？本節將探討這些問題。碰撞理論2-22-2.1 有效碰撞化學反應是如何發生的呢？科有效碰撞2-2.1碰撞理論：德國的特勞茲-1916 年英國的路易斯-1918 年反應物粒子必須互相碰撞，才可能發生反應；而且反應物粒子必須發生有效碰撞之後，方能反應生成產物。反應速率 ，有效碰撞與 及 有關。有效碰撞頻率能量大小碰撞位

2、向有效碰撞2-2.1碰撞理論：有效碰撞頻率能量大小碰撞位向有效碰撞2-2.1有效碰撞與 及 有關。能量大小碰撞位向1.能量大小：每一個化學反應要發生，都有其所需的最低能量，稱為 。2.碰撞位向：反應物粒子互相碰撞的位向也必須正確，才會是有效碰撞。低限能動畫：碰撞學說的內容有效碰撞2-2.1有效碰撞與 有效碰撞2-2.12.碰撞位向：XX以 NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) 為例：有效碰撞2-2.12.碰撞位向：XX以 NH3(g) + 範例 2-6下列有關碰撞理論的敘述，何者正確？(A)反應物粒子互相碰撞，就會發生化學反應(B)反應物粒子具有足夠的能量，就能發生化學反應(C)反

3、應物粒子需具有足夠的能量及適當的碰撞位 向，才可發生反應(D)反應物粒子所具有的能量稍微不足，但適當的 碰撞位向也可以發生反應(E)反應物粒子間碰撞位向適當，就會發生化學反應 範例 2-6下列有關碰撞理論的敘述，何者正確？練習題 2-6在 CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 的反應中，下列何者為適當的碰撞位向？(E)以上皆非練習題 2-6在 CO(g) + NO2(g) CO2(粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2一粒子動能分布曲線：由右圖可以看出，具有中間值能量的粒子占多數，能量大及能量小的粒子則較少。大多數的粒子之能量較接近平均值，動能超過 的粒子才可能發生反應

4、。低限能粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2一粒子動能分布曲線粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2二反應過程的位能變化：反應過程中須越過一能量障壁，反應物粒子互相碰撞後，所形成一種具有高位能、極不穩定的中間物質稱為 。活化複合體與反應物之間的位能差，稱為 。活化複合體活化能動畫：反應位能圖粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2二反應過程的位能變粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2二反應過程的位能變化：Eaf：正反應活化能Ear：逆反應活化能粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2二反應過程的位能變粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2以一氧化碳和二氧化氮反應生成二氧化碳及一氧化

5、氮為例：活化複合體二反應過程的位能變化：粒子動能分布曲線圖與反應位能圖2-2.2以一氧化碳和二氧化氮範例 2-7右圖為某一化學反應的反應位能圖，下列敘述何者正確？(A)圖中 X、Y、Z 依序表反應 物、活化複合體、產物(B)正反應的活化能為 150 kJ mol1(C)逆反應的活化能為 115 kJ mol1(D)本反應的反應熱為 75 kJ mol1(E)此反應為吸熱反應範例 2-7右圖為某一化學反應的反應位能圖，下列敘述何者正確練習題 2-7在 A + B D + E 反應中，A 與 B 先形成活化複合體 C，再由 C 變為 D 及 E，C 較 (A + B) 的能量高 30 kcal，較 (D + E) 的能量高 45 kcal 。根據上述，回答下列問題：(1) 畫出此反應之位能圖， 並標明正、逆反應之活化能。(2) 反應熱為何？(1)(2) HEafEar3045 15 (kcal)解答練習題 2-7在 A + B D + E 反應中，A 學習成果評量右圖為反應 的反應過程的位能變化圖，試問：(1) 此反應的活化能 為何？(2) 此反應的反應熱 為何？(1) 132 kJ mol1(2) H266 kJ mol1答：學習成果評量右圖為反應